Question

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大3

（1）元素Y的原子核外共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子，有

 

種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）

 

．
（3）R的最高化合價為

 

；R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃?6H₂O．已知0.01molRCl₃?6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是

 

．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O  C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O  D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（4）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，則中心離子為（寫化學(xué)式）

 

，
配位體為（寫化學(xué)式）

 

，x 的值為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況

專題：

分析：X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Y為N元素；Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則Q為Cl；R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；E原子序數(shù)比R大3，則E為Co，據(jù)此解答．

解答： 解：X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Y為N元素；Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則Q為Cl；R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；E原子序數(shù)比R大3，則E為Co，
（1）Y氮元素，原子核外有7個電子，即有7不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子，
故答案為：7；3；
（2）在同周期元素中，從左向右，元素的電負性逐漸增大，所以X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為O、N、C，
故答案為：O、N、C；
（3）R為鉻元素，它的最高化合價為+6價，根據(jù)題意可知，氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是0.01：0.02=1：2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl₃?6H₂O化學(xué)式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）的化學(xué)式可能為[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O，故選B，
故答案為：+6；B；
（4）元素Co形成八面體構(gòu)型的配合物離子[Co（NH₃）_xCl₂]⁺中，根據(jù)配合物的有關(guān)定義可知，中心離子為Co³⁺，配位體為NH₃，由于配合物形成的是八面體結(jié)構(gòu)，所以該配合離子的配位數(shù)為6，即x+2=6，可知x 的值為4，
故答案為：Co³⁺；NH₃；4；

點評：本題主要考查了能層與能級、配合物等知識，中等難度，解題時注意配合物等基本概念的運用，元素的推斷是解題的關(guān)鍵．