【題目】如圖所示為構(gòu)成細胞的元素及化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，請分析回答下列問題。

（1）物質(zhì)a是__________，在動物細胞內(nèi)，與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是____________。

（2）物質(zhì)d是_________，d和_____________、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)。

（3）物質(zhì)c在人體細胞中共有______種，它們之間是通過___________（化學鍵）連接起來的，形成一條C鏈。C徹底水解后，能到__________種化合物。

（4）鑒別細胞中核酸的分布，使用的試劑是___________________，本實驗需用鹽酸處理細胞，鹽酸的作用是______________________。

【答案】 葡萄糖 糖原 雄性激素 膽固醇 4 磷酸二酯鍵 6 甲基綠、吡羅紅混合液 改變細胞膜的通透性，使DNA與蛋白質(zhì)分離

【解析】試題分析：梳理細胞中的生物大分子的種類、化學組成及其功能等相關(guān)知識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。在此基礎(chǔ)上，從圖示中提取有效信息，準確定位圖中各字母所指代的物質(zhì)名稱，進而對相關(guān)問題情境進行解答。

(1) 淀粉和糖原分別是植物細胞和動物細胞特有的儲能物質(zhì)。題圖顯示：A為植物細胞特有的儲能物質(zhì)，則A是淀粉，a是葡萄糖。與物質(zhì)A作用最相近的是動物細胞內(nèi)糖原。

(2)促進生殖器官的發(fā)育、激發(fā)并維持雄性動物第二性征的物質(zhì)d是雄性激素。雄性激素和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)。

(3)染色體主要由DNA和蛋白質(zhì)構(gòu)成，蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四種，DNA是由C、H、O、N、P五種元素組成�？梢姡珺為蛋白質(zhì)，C為DNA，物質(zhì)c是脫氧核苷酸，在人體細胞中共有4種，它們之間是通過磷酸二酯鍵連接起來的，形成一條C所示的DNA鏈。DNA徹底水解后，能到磷酸、脫氧核糖、含氮的4種堿基，共計6種化合物。

(4) 鑒別細胞中核酸的分布，使用的試劑是甲基綠、吡羅紅混合染色劑。本實驗使用的鹽酸的作用是：改變細胞膜的通透性，加速染色劑進入細胞，同時使染色質(zhì)中的DNA與蛋白質(zhì)分離，有利于DNA與染色劑結(jié)合。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

C. 100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱

D. 已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____________。

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。

（3）若烴A跟HCl反應(yīng)后，生成產(chǎn)物中的H原子的結(jié)構(gòu)環(huán)境完全相同，寫出該反應(yīng)的化學方程式_____。

（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物為1,2-二溴丁烷，請寫出由烴A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B.Y，Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將馬鈴薯磨碎、過濾得到提取液進行以下實驗：

實驗1：在溫度30℃的條件下，取等量提取液分別加到四支盛有等量過氧化氫溶液，pH分別為3、5、7、9的試管中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)每一支試管都產(chǎn)生氣體。請回答：

該實驗的課題是： 。

實驗中的自變量是 。

各實驗組均在30℃下進行的原因是 。

實驗2：將加入四支試管中的馬鈴薯提取液的量減半，重復實驗1。

分別測定實驗1、2中過氧化氫在相同時間內(nèi)含量變化，繪制成如圖1所示曲線，請回答：

曲線A是實驗 （填1或2）的結(jié)果。

圖1中兩曲線最低點位于橫坐標同一位置的原因是。

圖2表示馬鈴薯的過氧化氫酶在體外的最適條件下，底物對酶所催化反應(yīng)速率的影響。請在圖上畫出：

①如果在A點時，將溫度提高5℃時的曲線變化；

②如果在B點時，向反應(yīng)混合物中加入少量同種酶的曲線變化；

③如果在C點時，加入大量pH為1.8的HCl的曲線變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：ABCD
（2）寫出AB2的電子式為；C2B2所含化學鍵為 ．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×10－7

5.6×10－11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點是___________。

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