往50 mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)2粉末2.137 5 g，充分反應后，沉淀經(jīng)干燥為1.165 g，所得溶液pH為13．則原混合溶液中稀硫酸和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？(假定反應前后溶液體積不變)

答案：
解析：

c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；c(HCl)＝0.2 mol·L－1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒  B.托盤天平  C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶  E.10 mL量筒  F.膠頭滴管  G.50 mL燒杯  H.100 mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是____________（填入編號）。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（填編號）。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2—3 cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號）。

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3        B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_____________。

（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高考一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號）。

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3                     B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_____________。

（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_____________________________________，寫出有關(guān)離子方程式：_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月份月考化學試卷 題型：實驗題

（12分）Ⅰ．甲同學欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：

①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

先↓后↑

↓

先↓后↑

↓

先↓后↑

 

燒杯的質(zhì)量為               g。

②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置           g砝碼，將游碼的位置移到         g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。

Ⅱ．乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 溶解   ④ 轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻

回答下列問題

（1）所需濃硫酸的體積是                  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        

（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）[來源:Zxxk.Com]

（2）第③步實驗的操作是                                                          

                                                                               

（3）第⑥步實驗的操作是                                                         

                                                                               

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

C．定容時俯視溶液的凹液面                    

 

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