人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史,銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。
(1)Cu+的核外電子排布式為 。
(2)銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料,某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該互化物的化學(xué)式為 。
(3)疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末,易爆炸,與N3-互為等電子體的分子有 (舉2例)。
(4)丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑,已知:CH≡CH+2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有 ,乙炔屬于 (填“極性”或“非極性”)分子。
(5)若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水,首先形成藍(lán)色難溶物,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解,變成藍(lán)色透明溶液,這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為______________,其中含有的化學(xué)鍵類型有 。
(1)[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10(2分);
(2)MgCu2(2分);
(3)CO2、N2O 、CS2(2分);
(4)sp2、sp3(2分);非極性(2分);
(5)[Cu(NH3)4] SO4(2分);離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵)、配位鍵(3分);
【解析】
試題分析:(1)Cu是29號(hào)元素Cu+的核外電子數(shù)是28,所以Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10
(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)的“均攤法”,頂點(diǎn)上的占晶胞的1/8,面心上的占晶胞的1/2,體內(nèi)為1,所以晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Cu原子都在體內(nèi),個(gè)數(shù)是8,所以該互化物的化學(xué)式為MgCu2;
(3)N3-是3原子16價(jià)電子的離子,與其互為等電子體的分子也是3原子16價(jià)電子的分子,有CO2、N2O、CS2;
(4)有機(jī)物中碳原子的雜化方式依據(jù)碳原子周圍的單鍵數(shù),在OHC-CH2CH2OH中,碳原子周圍有4個(gè)單鍵,則為sp3雜化,如-CH2CH2OH中的C;有3個(gè)單鍵則為sp2雜化,如OHC-;乙炔正負(fù)電荷重心重合,屬于非極性分子;
(5)硫酸四氨合銅的化學(xué)式為[Cu(NH3)4] SO4,SO42-與配離子之間是離子鍵,Cu2+與NH3之間是配位鍵,NH3分子中N、H之間是共價(jià)鍵。
考點(diǎn):考查核外電子排布,晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算,等電子體的書寫,雜化類型、分子極性的判斷,化學(xué)鍵的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列能源中屬于二次能源的是( )
A.天然氣 B.電力 C.原煤 D.石油
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物,已知它們的陽離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測得C和E溶液顯堿性,且堿性E>C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無色無味的氣體生成,繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1) 寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式
A , B , C , D , E 。
(2)按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式:
A與C 反應(yīng)的離子方程式: 。
A中加入過量的E溶液后的離子方程式 。
B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列說法錯(cuò)誤的是
A.溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小
C.微熱反應(yīng)后的溶液,溶液的pH會(huì)升高
D.當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí),溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.Y>X>Z
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說法正確的是 ( )
A.對于該溶液一定存在:pH≥7
B.若c(OH-)>c(H+),則溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.若溶液中c(A-)= c(Na+),則溶液一定呈中性
D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
從冬青中提取出的有機(jī)物A可用于合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品,合成路線如下圖:
提示:
根據(jù)上述信息回答:
(1)請寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱:
(2)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型:
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①
⑥
(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成和,鑒別I和J的試劑為 。
(5)G的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有 種
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰,且其峰面積之比為1︰2︰2︰1,請寫出其結(jié)構(gòu)簡式
(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M,K可由L( )制得。請寫出以L為原料制得M的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
(1)A的化學(xué)式為 ,B的電子式為 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D+G→H 。
F+J→B+C+I 。
(3)0.3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為 mL, mL。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中氧原子的數(shù)目大于0.5 NA
B.6.0 g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1 NA
C.64gCu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
D.1 mol Cl-含有的核外電子總數(shù)為8 NA
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