以下各微粒中，所有原子或離子不滿足最外層都為8電子結構的是（　�。�
A、Na2O2
B、PCl3
C、CCl4
D、BF3
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析物質(zhì)中所含原子或離子的最外層是否達8電子穩(wěn)定結構，分子中中心原子的最外層電子數(shù)與成鍵數(shù)之和為8，則分子中所有原子都滿足最外層8電子結構．
解答： 解：A、Na2O2中O原子之間有一對共用電子對，又從Na處得到2個電子，所以最外層都是8個電子，每個Na失去一個電子，最外層變成8電子，故A錯誤；
B、PCl3中，P最外層有5個電子，與三個Cl形成三對共用電子對，達8電子結構，Cl與P形成一對共用電子對，也達8電子結構，故 B錯誤；
C、CCl4中，C最外層有4個電子，與四個Cl形成四對共用電子對，達8電子結構，Cl與C形成一對共用電子對，也達8電子結構，故C錯誤；
D、BF3中，B最外層只有3個電子，與三個F形成三對共用電子對，最外層有6個電子，不滿足8電子結構，故D正確；
故選D．
點評：本題考查最外層8電子結構，注意共價化合物中原子達8電子結構的判斷方法：原子的最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，就達8電子結構，否則不是．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　　）
A、根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B、達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0--2之間
C、到達平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D、若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

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科目：高中化學 來源： 題型：

最外層為N層的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目最多為（　�。﹤�．
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列元素位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）24Cr
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

核磁共振氫譜（PMR）是研究有機物分子結構的一種重要方法．已知有機化合物中處于同一位置的氫原子在PMR中為同一組信號峰，譜中峰的強度與分子中給定類型的氫原子數(shù)成正比．
（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有
 
組信號峰，甘油在PMR中峰的強度之比為
 
．
（2）在常溫下測得某芳香烴C8H10的PMR譜，觀察到兩種氫原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
（填1種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
 

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
 
（請用相應的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．
請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物其結構簡式如圖關于該有機物，下列敘述不正確的是（　　）
A、一定條件下，能發(fā)生加聚反應
B、能使溴水褪色
C、一定條件下，能發(fā)生取代反應
D、能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

請仔細閱讀硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）加熱過程中依次發(fā)生的反應：
CuSO4?5H2O
 加熱 
.
 
CuSO4+5H2O，CuSO4
 高溫 
.
 
CuO+SO3↑，4CuO
 1000℃ 
.
 
2Cu2O+O2↑，2SO3
 1000℃ 
.
 
2SO2+O2
現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000℃并恒溫1小時左右．請回答下列問題（不考慮實驗操作所帶來的誤差）：
（1）最終固體的質(zhì)量為
 
g；若維持最終的反應條件，推測反應結束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在
 
mol至
 
mol之間．
（2）如果甲同學做此實驗時稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6g，試判斷該固體的組分是
 
（寫化學式），其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）如果乙同學做此實驗時，所產(chǎn)生的氣體為3.36L（已換算到標準狀況下），則SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2M（g）+N（g）+P（g）
催化劑
180℃
2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，增加M的濃度，N的轉(zhuǎn)化率減小
B、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
C、單位時間內(nèi)消耗N和Q的物質(zhì)的量比為1：1時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，N和P的轉(zhuǎn)化率增大

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