20．萜類物質中有許多都已被用于香料工業(yè)，常見的有如下圖幾種結構．下列有關說法正確的是（　　）
A．①③④互為同分異構體
B．②③④互為同系物
C．上述四種物質中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④
D．上述物質分別與足量H2發(fā)生加成反應，共可得2種產(chǎn)物

分析 A．分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體；
B．結構相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；
C．碳碳雙鍵和醛基、醇羥基位于邊上的醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．分別與足量氫氣發(fā)生加成反應后，①②④是同一種物質．

解答 解：A．分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體，③④同分異構體，故A錯誤；
B．結構相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，③④同分異構體，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵和醛基、醇羥基位于邊上的醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，這幾種物質都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；
D．分別與足量氫氣發(fā)生加成反應后，①②④是同一種物質，所以上述物質分別與足量H2發(fā)生加成反應，共可得2種產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查基本概念及官能團及其性質關系，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18mol/L的濃硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應為8.3mL．（精確到0.1mL）
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.150mL容量瓶 實驗時應選用的儀器有（填編號）CEFGH．
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是C
A．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
B．吸出多余液體，使凹液面最低點與刻度線相切
C．重新配制
D．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面最低點與刻度線相切
（4）配制時下列操作不影響所配溶液濃度偏低的是AB．
A．量取濃硫酸時，若俯視液面     B．轉移時有少量溶液濺出
C定容時俯視刻度線              D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
（5）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出操作中存在的錯誤移液時未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分（　�。�
A．陰極區(qū)B．陽極區(qū)C．中間區(qū)D．水區(qū)均得到

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖1．
①該反應的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容　　器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2，在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．葛根素具有降血壓等作用，其結構簡式如圖，下列有關說法正確的是（　　）
A．該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應
B．葛根素的分子式為C21H22O9
C．該物質在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應
D．一定條件下1 mol 該物質與H2反應最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉化關系（部分反應產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應最多消耗2molBr2．
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應，如實驗室制甲烷：
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
③
④
回答下列問題：
（1）K的結構簡式為HCOOCH3，A的結構簡式為．
（2）B→D的反應方程式為．
（3）F→H的反應類型為取代反應，按系統(tǒng)命名法H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的同分異構體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的共有9種，其中核磁共振氫譜有八組峰的是（寫結構簡式）．
（5）參照上述K的合成路線書寫樣式，請以甲苯和分子中只含一個碳原子的有機物為原料（其它無機試劑任選），設計制備冬青油的合成路線：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，又知四種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．
請回答下列問題．
（1）固體甲是由元素B、A形成的化合物BA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電結構，固體甲溶解于水有氣體放出．則固體甲屬于離子晶體晶體，它的電子式為．固體甲溶于水后，溶液呈堿（酸、堿或中性），寫出甲與水反應的化學方程式NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（2）由C和D形成的化合物乙溶于水能生成一種氣體，寫出乙與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標號）．
A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
（3）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O）=αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、
投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖1所示．

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
②根據(jù)圖象可以判斷該反應為放熱反應，理由是投料比相同，溫度越高CO的轉化率越低，平衡向左移動，推得該反應為放熱反應．
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2-．
①則負極的電極反應式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過導線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中 消耗一氧化碳的質量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L空氣中O2、N2分子數(shù)為NA
B．0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C．鈉與氧氣反應時，每消耗4.6g鈉時生成的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

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同步練習冊答案