Question

硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）等是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示：

（1）硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是

 

．（填字母）
  A、鋁          B、鋅           C、碳
（2）酸浸、過(guò)濾后濾液中的主要成分是

 

．
（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

 

． 
（4）空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)：取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液，

 

．

Answer 1

分析：硫鐵礦燒渣在灼燒時(shí)加入碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵，加入硫酸后生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后得到的濾渣為二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨溶液，可生成碳酸亞鐵固體，經(jīng)洗滌、干燥，在空氣中灼燒時(shí)發(fā)生分解，且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可生成鐵紅，反應(yīng)Ⅰ過(guò)濾后所得溶液為硫酸銨和碳酸氫銨的混合物，加入硫酸得到硫酸銨，加入氯化鉀可得到氯化銨和硫酸鉀，以此解答該題．

解答：解：（1）硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是碳，如加入鋁、鋅，可引入新雜質(zhì)，而加入碳被氧化生成CO₂氣體，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故答案為：C；   
（2）焙燒后的固體為鐵和二氧化硅的混合物，加入硫酸生成硫酸亞鐵，如硫酸過(guò)量，則濾液中還含有硫酸，故答案為：FeSO₄ （或H₂SO₄和FeSO₄）；
（3）為防止NH₄HCO₃分解（或減少Fe²⁺的水解），反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，故答案為：防止NH₄HCO₃分解（或減少Fe²⁺的水解）；
（4）空氣中煅燒FeCO₃生成鐵紅，反應(yīng)的方程式為4FeCO₃ +O₂

高溫  .

2Fe₂O₃ +4CO₂，故答案為：4FeCO₃ +O₂

高溫  .

2Fe₂O₃ +4CO₂；
（5）產(chǎn)品a主要為硫酸鉀，為檢驗(yàn)是否含有氯化物雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸銀，但在加入硝酸銀之前應(yīng)加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，以除去硫酸根離子，過(guò)濾后再加入硝酸銀溶液，故答案為：滴加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加AgNO₃溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的流程和制備原理，難度中等．