2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2與44.8L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA

分析 A、標(biāo)況下苯為液態(tài)；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、H3O+和OH-均為10電子微粒；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于4NA個，故B錯誤；
C、H3O+和OH-均為10電子微粒，故0.1molH3O+和OH-中均含1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故2.4g氧氣和臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{2.4g}{16g/mol}$=0.15mol，個數(shù)為0.15NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）A的名稱過氧化鈉；
（2）若取甲和A的混合物12.4g與足量的B反應(yīng)后，生成的丙和乙恰好完全反應(yīng)，且所得C溶液的體積為100mL，所得C溶液的物質(zhì)的量濃度為：4mol/L．
（3）甲與B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+2H2 ↑，A和CO2反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
C和Al反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑
B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
D．發(fā)生反應(yīng)時，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱244.4kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H-285.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）自來水廠用氯氣進(jìn)行消毒，改善水質(zhì)，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)會生成鹽酸和次氯（HClO）次氯酸具有殺菌消毒作用，其反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅及銅的化合物在工農(nóng)業(yè)上具有重要的用途．
（1）粗銅進(jìn)行電解精煉，可獲得高純銅，電解時，陽極材料是：粗銅．
（2）在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內(nèi)部的鐵更容易被腐蝕，其原因是：銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)極，腐蝕加快．
（3）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水的化工產(chǎn)品，某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如圖1：

①步驟i加入堿反應(yīng)后需要進(jìn)行分離操作，該操作的名稱為：過濾．
②步驟 ii主要反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
③步驟ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
④溫度對該流程的CuCl平衡收率影響如圖2所示，且隨著反應(yīng)溫度升高，會加劇Na2SO3分解（生成X、Y兩種化合物），同時促進(jìn)Cu2（OH）3C1的生成．下列有關(guān)說法正確的是BD．
A．結(jié)合圖2可判斷步驟ⅳ反應(yīng)的△H＜0
B．若Na2SO3分解產(chǎn)物的X為Na2S，則Y一定是Na2SO4
C．生成Cu2（OH）3C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還原
D．該條件下，溫度最好控制在60～70°C范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期的A、B兩種元素，A原子序數(shù)小于B，兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物．下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是（　�。�
①A、B可能屬于同一周期
②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素；
④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素．
A．①④B．②③C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物
①MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
A．第①組反應(yīng)中生成0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol
B．第②組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在班級的“元旦晚會”中，小明表演魔術(shù)：在桌面上擺4個盛無色液體的高腳杯，他將A高腳杯液體分別倒入其他三個中，看到下列現(xiàn)象：B中液體產(chǎn)生大量氣泡變?yōu)槠籆中液體變?yōu)榧t色葡萄酒；D中液體變?yōu)椤芭Ｄ獭保óa(chǎn)生大量白色沉淀）．
試推測原四個高腳杯中所盛無色溶液中的溶質(zhì)：
A碳酸鈉；B鹽酸；C酚酞；D氯化鈣．

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