4．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強B．H2O、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性依次增強
C．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱D．Na、Mg、Al的原子半徑依次增大

分析 A．金屬性越強，對應堿的堿性越強；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱；
D．同周期從左向右原子半徑減�。�

解答 解：A．金屬性Li＜K＜Cs，LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強，故A正確；
B．非金屬性O＞N＞P，H2O、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的還原性增強，故C錯誤；
D．同周期從左向右原子半徑減小，則Na、Mg、Al的原子半徑依次減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究．
I．鑒別NaCl和NaNO2．
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（3）已知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BCE（填選項字母）
A．自來水       B．碘化鉀溶液       C．淀粉       D．白糖        E．食醋        F．白酒

Ⅱ．NaNO2與酸反應．
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 （夾持裝置己省略）及藥品，驗證自己的假設．已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃．
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→CED→B
（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體．
①依據(jù)D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO2反應產(chǎn)生NO，導致無法確認NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)要求填空．
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因：（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，所以不能設計成原電池；
（3）如果（A或B）可以，請根據(jù)原電池原理，寫出正、負極材料及電極反應式
負極材料為Cu、負極反應為Cu-2e-=Cu2+；；
正極材料為C或Ag、正極反應為Fe3++e-=Fe2+．
（4）已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.2kJ/mol．
（5）根據(jù)教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要溫度計、攪拌器．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示，某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）寫出負極的電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）鐵電極為陰（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8．
假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了0.88克．
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應用．
（1）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止Fe3+的水解．
（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）?H++Z-（藍色）．在中性溶液中，石蕊試液呈紫色；要使石蕊試液呈紅色，可加入酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（　　）
A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑
D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
A．無色溶液中Mg2+、Al3+、SO42-、AlO2-
B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．含MnO4-的溶液中H+、K+、Br-、I-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中Na+、K+、CH3COO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．中國的錳礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等．軟錳礦是一種常見的錳礦石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．閃鋅礦主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等雜質(zhì)，晶體屬于六方晶系．現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如圖．

已知：Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在．
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中MnO2、CuS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出，請寫出該反應的化學方程式CuS+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+MnSO4+S+2H2O．
（2）步驟②加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是Cu、Cd．
（3）步驟③中MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種物質(zhì)X可以是AD．
A．ZnO           B．MgO         C．Cu2（OH）2CO3          D．MnCO3
（4）鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見的正極材料．電池反應方程式為：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為CN-+H2S=HCN+HS-．
在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4 mol•L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

寫出反應的化學方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

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