用0.25mol/L的磷酸溶液去中和25mL0.3mol/L的氫氧化鈉溶液生成正鹽，需用磷酸溶液

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A．20 mL
B．15 mL
C．10 mL
D．5 mL
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．回答下列問(wèn)題（以下計(jì)算保留2位小數(shù)）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．
①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是
 
 mol．
②通過(guò)計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
 
．
（3）將標(biāo)況下4.48LSO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g．通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問(wèn)題（保留2位小數(shù)）：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設(shè)生成的氣體中無(wú)氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過(guò)計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是
 
．
（3）若將ZnS溶于強(qiáng)酸可產(chǎn)生硫化氫氣體．在120°C、1atm下，將100mL硫化氫和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，測(cè)得剩余氣體為70mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g．通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

用0.25mol/L的磷酸溶液去中和25mL0.3mol/L的氫氧化鈉溶液生成正鹽，需用磷酸溶液

[　　]

A．20 mL
B．15 mL
C．10 mL
D．5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用0.25mol/L的磷酸溶液去中和25mL0.3mol/L的氫氧化鈉溶液生成正鹽，需用磷酸溶液


  1. A.
    20 mL
  2. B.
    15 mL
  3. C.
    10 mL
  4. D.
    5 mL

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