【題目】下列實驗結(jié)果與圖像相符的是（ ）

A.向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2氣體直至過量

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量

D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至過量

【答案】D

【解析】

A．將氫氧化鈉溶液滴入某混有鹽酸的氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，鹽酸優(yōu)先與NaOH溶液反應，所以開始時不會生成沉淀。當鹽酸完全反應后，鎂離子、鋁離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀。當鎂離子、鋁離子完全反應后，氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應，導致沉淀部分溶解，圖象中沉淀的量減少，圖象變化開始不符合反應過程，A錯誤；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生，生成沉淀，后發(fā)生，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，圖象不符合，B錯誤；
C．向溶液中逐滴加入鹽酸，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，和HCl溶液反應，生成氯化鋁和水，沉淀溶解，生成沉淀和沉淀溶解消耗HCl的比為1：3，圖象不符合；C錯誤；
D．向溶液中加入氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，再加氨水，沉淀不能溶解，只發(fā)生的離子反應為Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，圖象符合，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

（1）Se在周期表中的位置為____________。

（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。

（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。

（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應方程式是_______________________________________。

（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體。現(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

化學式

熔點/℃

沸點/℃

物理性質(zhì)

COCl2

-118

8.2

微溶于水，溶于芳烴、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多數(shù)有機溶劑，遇水迅速水解，生成氯化氫

SO3

16.8

44.8

溶于水，并與水反應生成硫酸和放出大量的熱

SO2Cl2

-54.1

69.1

溶于乙酸、苯，與水反應生成H2SO4和HCl

CCl4

-22.9

76.8

微溶于水，易溶于多數(shù)有機溶劑

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是__________。

②儀器A的側(cè)導管a的作用是__________。

(2)試劑X是__________，其作用是__________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是__________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應，寫出該反應化學方程式：__________。

(4)無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是__________(三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑

C.b電極的電極反應式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A.常溫下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L

B.b點代表溶液呈中性

C.c點溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)

D.d點溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下兩個熱化學方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1

試回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為______，C3H8的燃燒熱為________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為________。

(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1 mol，完全燃燒時放出的熱量為769.4 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發(fā)生加成反應，但不能與溴的四氯化碳溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所 測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

B.由②、③推測，若pH>7，+2價鐵更難被還原

C.由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D.60℃、pH=2.5時，4 h內(nèi)Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

B. 標況下，2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中，含有的分子數(shù)為0.1NA

C. 標況下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4

D. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA

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