【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NAD.16g甲烷電子數(shù)為10NA

【答案】D

【解析】

A．苯中不含有碳碳雙鍵，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．28g乙烯的物質(zhì)的量為，由乙烯的結(jié)構(gòu)式()可知，1mol乙烯中含有共用電子對(duì)為6mol，數(shù)目為6NA，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，因此無(wú)法利用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．16g甲烷的物質(zhì)的量為，1mol甲烷中電子數(shù)為(6+4×1)mol=10mol，數(shù)目為10NA，故D說(shuō)法正確；

綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價(jià)和＋3價(jià)，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫(xiě)一條）。

（2）該流程中浸鈷時(shí)，鈷的浸出率最高只能達(dá)到70％，后來(lái)改進(jìn)方法，加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達(dá)90％以上，寫(xiě)出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4．0時(shí)，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫(xiě)出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學(xué)式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫(xiě)出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6

B.離子半徑的大小順序?yàn)?/span>W＞Q＞X＞Y＞Z

C.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)

D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是( )

A.和

B.H2N－CH2－COOH 和 H3C－CH2－NO2

C.CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C－CH2－CH2－CH2－COOH

D.H3C－CH2－O－CH2－CH3 和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

（1）稱(chēng)取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸lh；

（2）用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；

（3）過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：

（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測(cè)定其濃度。

回答下列問(wèn)題：

（1）為什么要稱(chēng)取稍多于所需的KMnO4固體?__

（2）為什么不用普通濾紙過(guò)濾器過(guò)濾?___

（3）如何保證在70℃～80℃條件下進(jìn)行滴定操作：___

（4）下列物質(zhì)中，可以用于測(cè)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是__

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4·7H2O C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（5）若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg草酸晶體（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，問(wèn)：

①滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__；

②滴定終點(diǎn)標(biāo)志是___；

③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___；

④若滴定前平視，滴定后俯視，則測(cè)得的濃度值將__（填“偏高”或偏低）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是( )

A.鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+B.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+

C.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnOD.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知同周期的、、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.三種元素的原子序數(shù)按、、的順序增大

B.單質(zhì)的氧化性按、、的順序減弱

C.原子半徑按、、的順序增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：還原性：Cl＞Co2+；

回答下列問(wèn)題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為________。

（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有FeCl3、CoCl2。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。

（5）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×104，將濃度為0.02mol·L1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為________ mol·L1。

（6）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是________。

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