11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．陽極Al失去電子，陰極氫離子放電，同時碳酸氫根離子與鋁離子相互促進水解；
B．至沉淀質(zhì)量最大，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
C．水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，以第一步水解為主；
D．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．用Al作電極電解NaHCO3溶液的離子反應為2Al+12H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑、2Al3++6HCO3-=2Al（OH）3↓+6CO2↑，故A錯誤；
B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈉的水解反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，為可逆反應，故C錯誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電解及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是（　�。�
A．Janusene的分子式為C30H20
B．Janusene屬于苯的同系物
C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種
D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的編號：①Fe2O3 ②Fe3O4 ③KAl（SO4）2•12H2O  ④Si  ⑤SiO2
水晶、瑪瑙的主要成份是⑤；常用作紅色油漆和涂料的物質(zhì)是①；易與水生成膠體，常用作凈水劑的是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，上層液體從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應達平衡后，C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞ b（ 填＞、=、＜）；
（2）若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將減�。ㄔ龃�、減小或不變）；
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc
a、V（C3）=2V（B2）；  b、容器內(nèi)壓強保持不變  
c、V逆（A2）=2V正（B2）   d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a、及時分離出C3氣體；  b、適當升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．加KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)反應：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判斷，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應B．I2具有還原性
C．當生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移2mol電子D．氧化劑是KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下如圖1：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H2、NaOH（填化學式）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為
59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：如圖2
①圖中儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水的出口為甲 （填“甲”或“乙”）．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
③C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
④D裝置的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下實驗操作不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3 溶液中加入一定量鐵粉，防止溶液變質(zhì)
D．為了檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，可用KSCN 溶液檢驗

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