Question

8．下列說法中正確的是（　　）

• A． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B． 由Al、Mg、NaOH 溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
• C． 由Al、Cu、稀硫酸溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 由Al、Cu、濃硝酸溶液組成的原電池中，負極反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺

Answer 1

分析 A．由Fe、Cu與FeCl₃溶液組成的原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極；
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負極，鎂作正極；
C．由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，鋁易失電子而作負極，銅作正極；
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負極，鋁作正極；
負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．由Fe、Cu與FeCl₃溶液組成的原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，負極電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯誤；
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負極，鎂作正極，負極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，鋁易失電子而作負極，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺，故C錯誤；
D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負極，鋁作正極，負極上電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-═Cu²⁺，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了原電池正負極的判斷，根據(jù)電極上得失電子來判斷正負極，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱來確定正負極，為易錯點．