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【題目】常溫下,向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。

根據圖象回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(“A”“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數為_____。

(3)當加入鹽酸體積為50 mL時,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)___ mol·L1(用數字表示)。

【答案】A 1.8×105(104.74) 2×1052×109

【解析】

(1)題干信息可知向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,據此分析;
(2)一水合氨電離平衡常數,平衡常數只隨溫度變化,取pH=9.26時的濃度計算,此時cNH4+=cNH3H2O),據此分析;
(3)依據電荷守恒和物料守恒分析;

(1)常溫下向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3H2O濃度變化的曲線是A

故答案為:A

(2) NH3H2O的電離常數,平衡常數只隨溫度變化,pH=9.26時的濃度計算,此時cNH4+=cNH3H2O,, ,故答案為:1.8×105104.74;

(3)當加入鹽酸體積為50mL,此時溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒cNH4++c(H+)=c(Cl)+c(OH)和物料守恒得到cNH4++c(NH3·H2O)=2c(Cl),得到cNH4+-c(NH3·H2O)=2c(OH)2c(H+)=2×1052×109,

故答案為:2×1052×109。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2可用于電鍍,是一種性能優(yōu)越的電池前驅材料,由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3CoO存在,還含有Fe、Si、CuZn、MnNi、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下:

已知:①焦亞硫酸鈉Na2S2O5,常做食品抗氧化劑。CaF2MgF2難溶于水。

CoCl2·6H2O熔點86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110—120℃時,失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見下表:

Co3+

Fe3+

Cu2+

Co2+

Fe2+

Zn2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀pH

0.3

2.7

5.5

7.2

7.6

7.6

8.3

9.6

完全沉淀pH

1.1

3.2

6.6

9.2

9.6

9.2

9.3

11.1

回答下列問題:

1)操作①的名稱為_________,NaClO3具有氧化性,其名稱為__________________

2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。

3)濾液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________,相關的離子方程式為__________________________________________。

4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________

5)濾渣3主要成分為________________________(寫化學式)。

濾液3經過多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體

6)濾液3中加入萃取劑I,然后用稀鹽酸反萃取的目的是_______________________。

7)制備晶體CoCl2·6H2O,需在減壓環(huán)境下烘干的原因是_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化劑;以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:

1)按照無機物命名規(guī)律,馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O的化學名稱為___。

2)步驟一中,MnO2SO2___還原。若SO2氣體中混有空氣,測得反應液中Mn2+、SO42的濃度隨反應時間t變化如圖,科研人員認為Mn2+O2H2SO3反應起催化作用,其理由是__。

3)濾渣X主要成分為___;步驟三調節(jié)pH時,最適宜加入的物質是__。

A.過量稀鹽酸 B.適量Na2CO3溶液

C.適量磷酸溶液 D.過量CaCO3

4)在沉錳過程中,應將Na2CO3溶液逐量加入錳鹽溶液中,如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成,其原因是Na2CO3溶液具有較強__性;步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學反應方程式為__。

5Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖,據此分析,萃取的最佳條件為____。

6)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__(用相關化學用語回答)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法正確的是(

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個K距離最近的O26

C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結合

D. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1K1O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等,工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備,其生產流程如下圖所示,回答下列問題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下,Na2S溶液的pH_______7(選填、“=”)

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用,其目的是____________。

(3)Na2SNa2CO3按物質的量比2:1投料后加熱,將S02緩緩通入溶液中,即可獲得 Na2S203,反應的化學方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環(huán)境下進行,若在酸性條件下產品會發(fā)黃,用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應后趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出后用乙醇洗滌表面,即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________

(6)為測定產品中Na2S2O3 5H2O的純度,準確稱取樣品質量,用適量的蒸餾水溶解,加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。

反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)

②滴定至終點時,溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中,滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。

④下列操作可使產品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現漏液

c.滴定結束時俯視讀數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HAHB1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小

D. a、b兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為_________

2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為__________;

3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應的離子方程式為__________;

4 Fe2SO43溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因___________;

5)常溫下,NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________

6)在25 ℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合, 當溶液中c)=cCl),則溶液顯________(填”“)性;用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0,列說法正確的是 ( )

A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小

B.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在,請你參與并協助他們完成相關實驗。

1)用小試管取少量的蘋果汁,加入_______(填名稱),溶液變藍,則證明蘋果中含有淀粉。

2)利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程圖,試回答下列問題:

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B。

①寫出化學方程式,并注明反應類型。

B與醋酸反應:____________________________,屬于______________反應。

B→C____________________________,屬于____________________________反應。

②可用于檢驗A的試劑是____________________________

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