【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 灼熱的炭與CO2的反應

B. Na2O2與H2O的反應

C. 鎂條與稀鹽酸的反應

D. 碳酸鈣高溫分解的反應

【答案】A

【解析】

從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，常見的吸熱反應有：C和水、CuO等反應，大多數(shù)分解反應以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應等。

A. 灼熱的炭與CO2的反應，為氧化還原反應，也屬于吸熱反應， A項正確；

B. Na2O2與H2O的反應，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，B項錯誤；

C. 鎂條與稀鹽酸的反應，為氧化還原反應，但屬于放熱反應，C項錯誤；

D. 碳酸鈣高溫分解的反應不屬于氧化還原反應，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出現(xiàn)黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀，____________

____________

③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。

（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。

對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測：

假設1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是______。

實驗結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_____________________。

（2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。

①氣體甲的化學式____________ 。

②a極與電源的____________ (填“正極”或“負極”)相連,該電極反應式為_______________。

③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

④產(chǎn)物丙為_________ 溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）

A. 將碳塊磨成粉末可以加快反應速率

B. 升高溫度可以加快反應速率

C. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應速率

D. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語中，正確的是

A. 氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：

B. 16O與 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同

C. 穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S

D. K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：

(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。

(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______

(4)操作③的目的是__________，其相應的化學方程式為：_____；為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。

(5)說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法____.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

B. 在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C. 碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

D. 純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段時間后均達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A. 平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等

C. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領(lǐng)域應用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：（已知Ksp=3.810﹣38； Ksp=210﹣20；Ksp（ZnS）=1.610﹣24）

下列說法不正確的是：

A. 酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++ NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O

B. 將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2

C. 濾渣2中的成分是Zn和Fe

D. 當溶液中Zn2+濃度為小于1.010﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應大于1.610﹣19molL﹣1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案