氮氣、氮的化合物、氯氣、氯的化合物的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，請回答下列有關(guān)問題．
（1）汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴(yán)重污染大氣．NO和NO2是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是
 
；
（2）一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，生成二氧化氮．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）實驗室常用NH3做“噴泉實驗”，該實驗說明NH3的溶解性是
 
溶于水（填“極易”或“極難”）；
（4）干燥的氯氣可以使紅色的鮮花變成無色，但卻不能使干燥的有色布條褪色，由此說明Cl2本身
 
（填“極易”或“極難”）漂白有色物質(zhì)．
（5）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近蘸有濃氨水的玻璃棒，可以看到的實驗現(xiàn)象是
 
；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為
 
（用化學(xué)方程式表示）．
分析：（1）二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色無味氣體；
（2）一氧化氮和氧氣極易反應(yīng)，生成二氧化氮；
（3）氨氣是極易溶于水的氣體，1體積水溶解700體積的氨氣；
（4）氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸具有漂白性；
（5）氨氣是堿性氣體，可和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽．
解答：解：（1）二氧化氮是紅棕色的氣體，一氧化氮是無色無味氣體，故答案為：NO2 （或“二氧化氮”）；
（2）一氧化氮在空氣中不穩(wěn)定，和氧氣極易反應(yīng)，生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；
（3）1體積水溶解700體積的氨氣，氨氣是極易溶于水的氣體故答案為：極易；
（4）氯氣不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣可以使紅色的鮮花變成無色，故答案為：極難；
（5）氨氣是堿性氣體，可和酸性物質(zhì)氯化氫之間反應(yīng)生成鹽氯化銨白色固體，產(chǎn)生白煙，即NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：產(chǎn)生白煙； NH3+HCl=NH4Cl．
點評：本題考查學(xué)生含氮元素的化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

（2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

（4）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省嘉興一中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為          L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。 目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。

（1）下列項目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、          、生化需氧量等都是評價水質(zhì)需要檢測的項目，其中生化需氧量主要是檢測水體中                  （填“哪類物質(zhì)”）消耗氧氣的量。

（2）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）。

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2+等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含純堿的廢水

加石灰水反應(yīng)

化學(xué)法

（3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是         （填字母編號，可多選）。

A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵

② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是          （填字母編號）。

A．只是物理過程    B. 只是化學(xué)過程    C. 是物理和化學(xué)過程

（4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O  再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯                   g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；

（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：           ；

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                    。

（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為              。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為           L。

 

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