碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）

請回答下列問題。
（1）氣體X的主要成分有____________。（寫化學式）
（2）洗氣瓶中的反應現(xiàn)象為_____________。用文字簡要解釋產生上述實驗現(xiàn)象的原因：_______________________。
（3）管口Z處的現(xiàn)象是_________________，產生此現(xiàn)象的原因是_______________。（用化學方程式表示）
（1）                      （2分），    
（2）有白色沉淀生成（2分）
與水生成被其氧化后，進而轉變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824121603844315.gif" style="vertical-align:middle;" />，再與反應得白色沉淀（3分。說明：其它合理答案也可）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）為研究硫酸的性質，研究性學習小組設計以下兩個實驗。實驗一：檢查好裝置的氣密性后，在如圖一所示甲的試管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量濃硫酸。

圖一                                         圖二
①．在未點燃酒精燈時，乙中沒有明顯現(xiàn)象，這是因為________________________   
為處理生成的有毒氣體，還應在乙、丙之間接入干燥管，并在其中填充足量的        。
②．反應開始一段時間后，在丙處檢驗到某種無色無味氣體，它是__________。
若甲中加入的是純鐵，丙處產生氣體的速率沒有前者的快，這是因為____________
實驗二：
高一必修教材《濃硫酸與蔗糖反應的實驗》這個傳統(tǒng)實驗是在敞口容器中進行，藥品用量大，且濃硫酸與蔗糖反應過程中生成大量有毒氣體直接排放到空氣中，不符合“綠色化學”的新理念；對此實驗進行新的設計和改進：取少量的蔗糖置于錐形瓶中加入幾滴水，用膠頭滴管滴加幾滴濃硫酸，通過圓形玻璃攪拌棒不斷攪拌；如上圖二所示觀察：
①．白色的蔗糖發(fā)黃再變黑，這是因為濃硫酸具有                 性；一會兒迅速變成蜂窩狀（形似“黑饅頭” ）；寫出發(fā)生的化學方程式：                              
②．紫色石蕊試紙變紅，品紅試紙褪色，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，該小組同學認為有二氧化碳生成，你是否贊成此觀點；若贊成就不填寫；若不贊成，你將如何改進才能證明有二氧化碳生成：                                                                    
③．另一小組將紫色石蕊試紙更換為少許無水硫酸銅，結果沒有觀察到無水硫酸銅變藍，證明濃硫酸具有          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是
A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1 mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O2、鹽酸反應）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數(shù)為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO2的體積分數(shù)為__________（計算結果保留3位小數(shù)）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數(shù)）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數(shù)）?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀
C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性
D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復到原來的顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將BaCl2溶液分盛兩支試管，第1支加入HNO3，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結果兩試管均有白色沉淀產生。下列說法正確的是                               （   ）
A．證明SO2具有強氧化性和酸性
B．若第1支試管改通H2S或Cl2溶解，后再通SO2氣體，均不會產生沉淀
C．若第2支試管改通NH3，后通SO2，不會產生沉淀
D．升高pH使SO2水溶液中濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有                （   ）
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強酸性

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