Question

20．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（　�。�

• A． NH₄⁺、Mg²⁺
• B． Mg²⁺、Fe²⁺
• C． NH₄⁺、Fe²⁺
• D． Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 NH₄⁺與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e²⁺和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，則Fe²⁺減少，以此來解答．

解答 解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，
Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，
則減少的陽離子主要有NH₄⁺和Fe²⁺，
故選C．

點評 本題考查離子之間的反應，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方，題目難度中等．