14.1,4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出):

(1)用鍵線式表示A的結(jié)構(gòu)
(2)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥(填反應(yīng)序號).
(4)A中所含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵.

分析 由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為,A發(fā)生反應(yīng)③為烯烴與氯氣加成生成B為,B發(fā)生反應(yīng)④得到兩個C=C鍵,則為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為溴與環(huán)已二烯的1,4加成反應(yīng),反應(yīng)⑥為烯烴與氫氣的加成反應(yīng),生成C為,反應(yīng)⑦NaOH/水條件下的水解反應(yīng)生成對環(huán)己二醇,據(jù)此答題.

解答 解:由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為,A發(fā)生反應(yīng)③為烯烴與氯氣加成生成B為,B發(fā)生反應(yīng)④得到兩個C=C鍵,則為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng),反應(yīng)⑤為溴與環(huán)已二烯的1,4加成反應(yīng),反應(yīng)⑥為烯烴與氫氣的加成反應(yīng),生成C為,反應(yīng)⑦NaOH/水條件下的水解反應(yīng)生成對環(huán)己二醇,
(1)A為,故答案為:;
(2)根據(jù)上面的分析可知,②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);
(3)根據(jù)上面的分析可知,上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥,故答案為:③⑤⑥;
(4)A為,A中所含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵.

點評 本題考查有機(jī)物的合成,題目難度不大,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系是解答的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某溫度下 H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=O.25,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2(g)、I2(g),起始濃度如下表所示:
起始濃度
c(H2/mol•L-10.0100.0200.020
 c(I2)/mol•L-10.0100.010 0.020
下列判斷不正確的是(  )
A.平衡時甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同
B.平衡時乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%
C.平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大
D.反應(yīng)平衡時,丙中氣體顏色最深,乙中氣體顏色最淺

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5.已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為(  )
A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol

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2.圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律,下列各圖象與描述相符的是(  )
A.如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.如圖表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化C.如圖表示分別稀釋10mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100D.如圖表示平衡2NO2(g)?N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
A.AB.BC.CD.D

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9.現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.2mol•L-1的稀硫酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盤天平;⑧藥匙.
請完成下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有②⑦⑧(填代號).
(2)經(jīng)計算,濃硫酸的濃度為18.4mol•L-1,
(3)在配制過程中,能引起誤差偏高的有①②⑥(填代號).
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時,俯視標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列配制的溶液濃度偏高的是( 。
A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線
B.用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后,再用水洗量筒 2~3 次,洗液倒入燒杯中
C.稱量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時,砝碼錯放在左盤
D.定容時仰視刻度線

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6.書寫下列反應(yīng)的離子方程式
(1)酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng):5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(2)硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(3)重鉻酸鉀溶液轉(zhuǎn)化為鉻酸鉀:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中正確的是(  )
A.Cl-的摩爾質(zhì)量是 35.5g/molB.98g H2SO4中含氧原子個數(shù)為NA
C.含NA個氫原子的H2O的質(zhì)量是18 gD.22.4 L 氦氣的質(zhì)量是 4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物,其中A、B是氧化物.單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去):
(1)若試劑1與試劑2不相同.
①則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈堿性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
(2)若試劑1和試劑2相同,且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A,則A的化學(xué)式是Fe2O3
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),原因用離子方程式可表示為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+.?高溫下Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑.

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