Question

在按下圖裝置進行電解的過程中，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加．



（1）乙燒杯中，兩極發(fā)生的電極反應是陰極：______，陽極：______
（2）甲燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是：______
（3）由左到右碳-碳-鐵-銀四個是極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是______．

Answer 1

（1）通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加，鐵做電解池陰極，銀做陽極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，所以原理是電鍍原理，陰極電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag；陽極電極反應為：Ag-e^-=Ag⁺，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；Ag-e^-=Ag⁺；
（2）甲燒杯中和鐵連接的為陽極，左邊的碳棒是陰極，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，電池反應為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）甲中陰極電極反應為2Cu²⁺+4e^-=2Cu，陽極電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；乙池中電極反應，陽極電極反應為4Ag-4e^-=4Ag⁺；陰極電極反應為4Ag⁺+4e^-=4Ag；依據(jù)電子守恒計算得到，由左到右碳-碳-鐵-銀四個是極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4，故答案為：2：1：4：4．