【題目】在一密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物A,反應(yīng)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮到一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的1.6倍,則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D.

【答案】B

【解析】保持溫度不變,將容器體積縮小一半,假設(shè)平衡不移動(dòng),AB的濃度應(yīng)均是原來(lái)的2倍,但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的1.6倍,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則說(shuō)明ab。A、由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故A的轉(zhuǎn)化率降低,故B正確;C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),B的質(zhì)量減小,C錯(cuò)誤;D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明ab,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過(guò)量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________

II.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:

已知:①氧化過(guò)程中,控制反應(yīng)溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發(fā)生反應(yīng):

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是______,氧化過(guò)程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是______________

(2)不做任何處理,按此過(guò)程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________

(3)裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.測(cè)定產(chǎn)品純度:

【實(shí)驗(yàn)步驟】①準(zhǔn)確稱量ag產(chǎn)品配成200mL溶液;②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中;③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);④重復(fù)以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL

(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。

(2)產(chǎn)品中NaNO2的純度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是(
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4,該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是(

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在0.5mol Al2(SO43中含有Al3+的數(shù)目約( )個(gè).
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 水是極弱的電解質(zhì),它能微弱電離生成,所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng), 降低

C. ℃純水中,稀酸和稀堿中

D. 是吸熱過(guò)程,所以溫度升高,平衡向電離方向移動(dòng), 隨之增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B. 0~1 s內(nèi),v(A)=v(C)

C. 0~6 s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1

D. 0~6 s內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對(duì)環(huán)境具有重要意義。

1在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

1轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)中,FeS2__________(催化劑”“氧化劑還原劑,下同)。該轉(zhuǎn)化過(guò)程中NO的作用是________。

寫出圖1Fe3+FeS2反應(yīng)的離子方程式:________________________。

2FeS2氧化為Fe3+的過(guò)程中,控制起始時(shí)Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變,改變其他條件時(shí),Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示。

加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng):4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因:__________________。

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