人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（　�。�
①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
A、①③B、②④C、②D、④
考點：原子結構與元素的性質,原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，主族元素除最外層以外的各內層電子都是成對的，最外層為nsx或ns2npy，s能級只有1個軌道最多容納2個電子，p能級含有3個簡并軌道，電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，如兩電子占據(jù)np軌道分別占據(jù)兩個軌道，形成兩個未成對電子，結合選項討論最外層電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析．
解答： 解：①奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故①正確；
②偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，若最外層為nsx，則x=2，不含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=2或4，np軌道含有未成對電子，故②錯誤；
③偶數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=2，不含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=2或4，np軌道含有未成對電子，故③正確；
④奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道一定含有未成對電子，故④錯誤．
故選：B．
點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、主族元素的核外電子排布特點等，難度中等，理解核外電子排布規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1 CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ?mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量
B、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、硫離子的結構示意圖：
B、氟化鎂的電子式：
C、乙酸的結構式：CH3COOH
D、氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率
B、已知反應SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），該過程熵值增大
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”、“鐵強化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是（　�。�
A、單質B、元素C、分子D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進行反應；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應進行一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P1＞P2）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的
11
12
，則N2的轉化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是
 
．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號），用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應生成N2、CO2和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）己知下列熱化學方程式：
C（s）+O2=CO2△H=-393.5kJ．mol-1
2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
由此可知反應：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的焓變?yōu)?div id="lzvytyc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：
t/K298398498…
K/（mol．L-1）-24.1X106K1K2…
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填寫字母序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（正）（N2）=v（逆）（H2）   C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變   E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質：①X、Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?nbsp; ②X和H相遇產(chǎn)生白煙； ③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色； ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；回答下列問題：
（1）H的化學式是
 
，實驗室制取H的化學反應方程式為
 
；
（2）X和H反應的化學方程式為
 
；
（3）Z和W反應的化學方程式為
 
．

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