Question

將一定量的SO₂和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃(正反應放熱)．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)．(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等

b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向裝置中再充入N₂

b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑

d．升高溫度

(3)求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)．

(4)若將平衡時混合氣體的5％通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

答案：
解析：

(1)bc 　　(2)b 　　(3)消耗氧氣的物質(zhì)的量：0.7 mol－＝0.45 mol，消耗的n(SO2)＝0.45 mol×2＝0.9 mol，生成的n(SO3)＝0.9 mol．SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：＝0.95 mol，反應前SO2的物質(zhì)的量為：0.95 mol． 　　SO2的轉(zhuǎn)化率：×100％≈94.7％． 　　(4)在給定條件下溶液呈強酸性，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)＝0.90 mol×5％×233 g/mol≈10.5 g．