Question

13．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH₃COOH：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞C（H⁺）
• C． 0.10 mol•L^-1 NaHCO₃溶液加水稀釋后，n （H⁺）與n （OH^-）的乘積變大
• D． 0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、考查電荷守恒書寫，找全陰陽(yáng)離子注意電荷數(shù)是關(guān)鍵，陽(yáng)離子有H⁺、Na⁺，陰離子有SO₄^2-、OH^-；
B、pH=l2的NaOH溶液與等體積pH=2的CH₃COOH溶液混合，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa；
C、加水稀釋，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水的電離程度增大，產(chǎn)生的H⁺和OH^-數(shù)目增多；
D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，注意氨水的電離大于銨根離子的水解．

解答 解：A、陽(yáng)離子有H⁺、Na⁺，陰離子有SO₄^2-、OH^-，根據(jù)電荷守恒，NaHSO₄溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、pH=l2的NaOH溶液與等體積pH=2的CH₃COOH溶液混合，溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解呈堿性，故c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、NaHCO₃溶液加水稀釋，促進(jìn)水解，使水的電離程度增大，產(chǎn)生的H⁺和OH^-數(shù)目增多，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大，故C正確；
D、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；氨水的電離大于銨根離子的水解，不水解的濃度＞水解的離子濃度＞顯性離子＞隱性離子，所以離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及離子濃度大小比較等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．