Question

（2008?寧夏）將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）達到平衡時，c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．9

B．16

C．20

D．25

Answer 1

分析：反應①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）?c（HI），NH₄I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH₄I分解生成的NH₃，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H₂）的2倍，求出為NH₄I分解生成的NH₃，代入反應①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）?c（HI）計算．

解答：解：平衡時c（HI）=4mol?L^-1，HI分解生成的H₂的濃度為0.5mol?L^-1．
NH₄I分解生成的HI的濃度為4mol?L^-1+2×0.5mol?L^-1=5mol?L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的濃度為5mol?L^-1，
所以反應①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）?c（HI）=5mol?L^-1×4mol?L^-1=20mol²?L^-2．
故選C．

點評：本題的解題關(guān)鍵在于平衡時HI為NH₄I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大．