（2008?寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
分析：反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）計算．
解答：解：平衡時c（HI）=4mol?L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L-1．
NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L-1+2×0.5mol?L-1=5mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L-1×4mol?L-1=20mol2?L-2．
故選C．
點評：本題的解題關(guān)鍵在于平衡時HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?寧夏）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實驗中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
；
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
；
②方案二
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
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