分析 (1)儀器a為三頸燒瓶;
(2)配制溶液時(shí)加熱抗壞血酸,防止Fe2+離子被氧化,蒸餾水事先要煮沸除去溶液中的溶解的氧氣;
(2)①分別加入藥品,混合溶液至pH=4時(shí),再加入FeSO4溶液,防止生成Fe(OH)2沉淀;
②制備時(shí)需不斷攪拌,使反應(yīng)物充分接觸,也會(huì)防止生成Fe(OH)2沉淀;
(3)生成的Fe3(PO4)2•8H2O 固體混有雜質(zhì)SO42-離子,通過檢驗(yàn)SO42-,判斷沉淀洗滌干凈與否;
(4)步驟是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品,需要采取過濾、洗滌等;
(5)用鹽酸溶解,再用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+;
(6)根據(jù)Fe原子守恒計(jì)算Fe3(PO4)2•8H2O的理論產(chǎn)量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)率.
解答 解:(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器a為三頸燒瓶,
故答案為:三頸燒瓶;
(2)Fe2+具有強(qiáng)還原性,配制溶液時(shí)加熱抗壞血酸,防止Fe2+離子被氧化,蒸餾水事先要煮沸、冷卻,可以除去溶液中的溶解的氧氣,避免氧化Fe2+;
故答案為:煮沸除去溶液中的溶解的氧氣;
(3)Na2HPO4與CH3COONa混合溶液呈堿性,直接混合容易產(chǎn)生成Fe(OH)2沉淀,實(shí)驗(yàn)時(shí)三種溶液分別加入,混合溶液至pH=4時(shí),再加入FeSO4溶液,防止生成Fe(OH)2沉淀;
制備時(shí)需不斷攪拌,使反應(yīng)物充分接觸,也會(huì)防止生成Fe(OH)2沉淀;
故答案為:避免生成Fe(OH)2沉淀;使反應(yīng)物充分接觸,避免生成Fe(OH)2沉淀;
(4)步驟是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品,需要采取過濾、洗滌等,
故答案為:過濾、洗滌;
(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe(OH)3雜質(zhì)的方法是:取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明含有Fe(OH)3雜質(zhì),否則不含,
故答案為:取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明含有Fe(OH)3雜質(zhì),否則不含;
(6)15.2gFeSO4的物質(zhì)的量為$\frac{15.2g}{152g/mol}$=0.1mol,根據(jù)Fe元素守恒,理論上得到Fe3(PO4)2•8H2O的質(zhì)量為0.1mol×$\frac{1}{3}$×502g/mol=16.73g,磷酸亞鐵產(chǎn)率是$\frac{12.8g}{16.73g}$×100%=76.5%,
故答案為:76.5%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案,涉及對(duì)儀器識(shí)別、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、產(chǎn)率計(jì)算等,較好的考查學(xué)生信息獲取與知識(shí)遷移運(yùn)用能力,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等 | |
B. | 溫度下降10℃,兩溶液的pH均不變 | |
C. | 氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等 | |
D. | 分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),氨水消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HBr、CO2、H2O、CS2 | B. | Cl2、Na2S、HCl、SO2 | ||
C. | NaCl、HCl、H2O、NaOH | D. | Na2O2、H2O2、H2O、O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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