2.磷酸亞鐵[Fe3(PO42•8H2O]是一種白藍(lán)色單斜晶體,溶于稀強(qiáng)酸溶液,不溶于水、醋酸、醇.主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料.實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如下:

主要反應(yīng)為:3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO42•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟:①在儀器a中先加入抗壞血酸(C6H8O6)稀溶液作底液;②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4;③再滴入含15.2gFeSO4的溶液,最終維持pH=6,靜置;④進(jìn)行操作b,干燥得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品12.8g.
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)中由原料配制溶液時(shí),蒸餾水事先要進(jìn)行的處理方法是煮沸除去溶液中的溶解的氧氣
(3)實(shí)驗(yàn)不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe(OH)2沉淀,制備時(shí)需不斷攪拌,其目的是使反應(yīng)物充分接觸,避免生成Fe(OH)2沉淀
(4)步驟④進(jìn)行的操作b是過濾、洗滌
(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe(OH)3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明含有Fe(OH)3雜質(zhì),否則不含
(6)本次實(shí)驗(yàn)的磷酸亞鐵產(chǎn)率是76.5%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

分析 (1)儀器a為三頸燒瓶;
(2)配制溶液時(shí)加熱抗壞血酸,防止Fe2+離子被氧化,蒸餾水事先要煮沸除去溶液中的溶解的氧氣;
(2)①分別加入藥品,混合溶液至pH=4時(shí),再加入FeSO4溶液,防止生成Fe(OH)2沉淀;
②制備時(shí)需不斷攪拌,使反應(yīng)物充分接觸,也會(huì)防止生成Fe(OH)2沉淀;
(3)生成的Fe3(PO42•8H2O 固體混有雜質(zhì)SO42-離子,通過檢驗(yàn)SO42-,判斷沉淀洗滌干凈與否;
(4)步驟是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品,需要采取過濾、洗滌等;
(5)用鹽酸溶解,再用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
(6)根據(jù)Fe原子守恒計(jì)算Fe3(PO42•8H2O的理論產(chǎn)量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)率.

解答 解:(1)由儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器a為三頸燒瓶,
故答案為:三頸燒瓶;
(2)Fe2+具有強(qiáng)還原性,配制溶液時(shí)加熱抗壞血酸,防止Fe2+離子被氧化,蒸餾水事先要煮沸、冷卻,可以除去溶液中的溶解的氧氣,避免氧化Fe2+;
故答案為:煮沸除去溶液中的溶解的氧氣;
(3)Na2HPO4與CH3COONa混合溶液呈堿性,直接混合容易產(chǎn)生成Fe(OH)2沉淀,實(shí)驗(yàn)時(shí)三種溶液分別加入,混合溶液至pH=4時(shí),再加入FeSO4溶液,防止生成Fe(OH)2沉淀;
制備時(shí)需不斷攪拌,使反應(yīng)物充分接觸,也會(huì)防止生成Fe(OH)2沉淀;
故答案為:避免生成Fe(OH)2沉淀;使反應(yīng)物充分接觸,避免生成Fe(OH)2沉淀;
(4)步驟是分離不溶的固體與液體得到磷酸亞鐵粗產(chǎn)品,需要采取過濾、洗滌等,
故答案為:過濾、洗滌;
(5)檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否有Fe(OH)3雜質(zhì)的方法是:取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明含有Fe(OH)3雜質(zhì),否則不含,
故答案為:取少量固體溶于適量鹽酸,然后滴入KSCN溶液,溶液變紅色,說明含有Fe(OH)3雜質(zhì),否則不含;
(6)15.2gFeSO4的物質(zhì)的量為$\frac{15.2g}{152g/mol}$=0.1mol,根據(jù)Fe元素守恒,理論上得到Fe3(PO42•8H2O的質(zhì)量為0.1mol×$\frac{1}{3}$×502g/mol=16.73g,磷酸亞鐵產(chǎn)率是$\frac{12.8g}{16.73g}$×100%=76.5%,
故答案為:76.5%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案,涉及對(duì)儀器識(shí)別、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、產(chǎn)率計(jì)算等,較好的考查學(xué)生信息獲取與知識(shí)遷移運(yùn)用能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A.
A.c(H+)  B.c(H+)/c(CH3COOH)   C.c(H+)•c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將減小(填“增大”、“減小”或“無法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩種溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系應(yīng)為:pH(甲)>pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)<V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).

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13.關(guān)于相同溫度、相同pH和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液的敘述正確的是(  )
A.氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等
B.溫度下降10℃,兩溶液的pH均不變
C.氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等
D.分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),氨水消耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等

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10.氯及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)在基態(tài)氯原子中,排布電子的原子軌道數(shù)為9個(gè),其價(jià)電子層中存在3對(duì)自旋相反的電子.
(2)四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層,四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是硅原子有3d空軌道,而碳原子沒有d空軌道(因?yàn)闆]有2d軌道),不能接受氧原子的孤對(duì)電子,所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解.
(3)熔融時(shí)氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6,其分子中存在的化學(xué)鍵的類型有共價(jià)鍵和配位鍵,Al原子的雜化軌道類型是sp3;更高溫度時(shí)二聚體離解生成AlCl3(與BF3結(jié)構(gòu)類似),其分子空間構(gòu)型為平面三角形.
(4)四種鹵化物:NaF、CsCl、HF、HCl,其熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镹aF>CsCl>HF>HCl.
(5)CuCl中基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10,其晶體與閃鋅礦相似,晶胞中氯原子分別位于面心和頂點(diǎn),則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4個(gè).其晶胞參數(shù)a=x nm,列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×(x×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果).

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17.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí),一般都遵循“相似相溶”規(guī)律.下列裝置中,不宜用做HCl尾氣吸收的是( 。
A.B.C.D.

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7.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是(  )
A.HBr、CO2、H2O、CS2B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.NaCl、HCl、H2O、NaOHD.Na2O2、H2O2、H2O、O3

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14.某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,

已知D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體.
①氯水和B皆可作漂白劑.若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí),其漂白效果是減弱(填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”),用化學(xué)方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.
①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是:N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.向含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH、Ba(OH)2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體,出現(xiàn)的現(xiàn)象是:生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變.寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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12.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2
(2)在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積大于(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)欲迅速除去鋁壺底部的水垢,又不損壞鋁壺,最好的方法是C
A.濃鹽酸  B.稀硝酸    C.冷的濃硝酸  D.冷的濃硫酸.

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