亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對(duì)人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),
查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②NO2-能被很多常見的強(qiáng)氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成。
③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2。
⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
(1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1)??????? 。
(2)D裝置的作用是??????? 。
(3)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。
(4)人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。
A.亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D.亞硝酸鹽被還原
(5)能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是?????????
A .測(cè)溶液pH法
B.加酸法
C.AgNO3和HNO3兩種試劑法??
D.加KI淀粉(酸性)法
E.以上四種方法都可
(6)某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。
(1)2NO + Na2O2 =2NaNO2??? (2分)
(2)除去未反應(yīng)的NO,防止污染空氣? (2分)
(3)堿石灰? (2分)
(4)A? (2分)
(5)E? (2分)
(6)NO2- +Br2 +H2O=NO3-+2Br-+2H+??? (2分)
【解析】
試題分析:(1)Na2O2有強(qiáng)氧化性,而NO有還原性,所以二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),2NO + Na2O2 2NaNO2 ;
(2)NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸,所以答案是除去未反應(yīng)的NO,防止污染空氣;
(3)有碳酸鈉和氫氧化鈉,說明氣體中混有二氧化碳和水蒸汽,所以加入堿石灰來除去干擾。
(4)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素化合價(jià)降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應(yīng)中為氧化劑,所以A 錯(cuò)誤。
(5)亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性,相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH值鑒別,故A可以;加酸,可以讓NO2-+H+HNO2,HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O,一氧化氮遇到氧氣生成紅棕色的二氧化氮,而氯化鈉沒有現(xiàn)象,故B可以;亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng),氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別,故C可以;在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍(lán)色,氯離子和碘離子不反應(yīng),所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別,故D可以;綜上所述,所以選E;
(6)觀察到溴水褪色,說明溴水被亞硝酸鈉還原,再根據(jù)生成了NaNO3和HBr,反應(yīng)的離子方程式是:NO2- +Br2 +H2O=NO3-+2Br-+2H+ 。
考點(diǎn):考查亞硝酸鹽的性質(zhì)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:0110 模擬題 題型:填空題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com