下面敘述正確的是（　　）
A、碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中
B、液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C、漂白粉可置露在空氣中保存
D、碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：A、碘單質(zhì)會(huì)緩慢的與鐵以及空氣中的水反應(yīng)生成碘化亞鐵；
B、液溴易揮發(fā)有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，所以保存在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，揮發(fā)性強(qiáng)，用水液封；
C、漂白粉置露在空氣中和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，變質(zhì)；
D、酒精易溶于水不能分層，不能萃�。�
解答： 解：A、碘和鐵發(fā)生反應(yīng)，碘易升華應(yīng)用玻璃塞試劑瓶保存，故A錯(cuò)誤；
B、液溴易揮發(fā)應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，故B正確；
C、漂白粉置露在空氣中和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，漂白粉發(fā)生變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同進(jìn)行分離的方法，酒精是和水互溶不能分層，不能萃取分離，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作，試劑保持方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A、H+數(shù)目增加
B、CH3COOH的電離程度變大
C、溶液中c（OH-）增大
D、溶液的導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分離的方法中不正確的是（　　）
A、石油經(jīng)蒸餾分離成為汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品是利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同
B、硝酸鉀和氯化鉀濃溶液降溫結(jié)晶得到硝酸鉀晶體是利用了它們的溶解度隨溫度變化不同
C、使用酒精可以將溶解于水中的碘萃取出來
D、沙里淘金是利用了物質(zhì)的密度不同，從而達(dá)到提取黃金的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯氣，反應(yīng)后蒸干溶液、灼燒，殘留物是（　　）
A、KCl
B、KCl和KBr
C、KCl和KI
D、KCl、Br2和I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g．
②配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
③怎樣檢查容量瓶是否漏水（具體操作過程）
 
．
④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是 A、偏高 B、偏低C、不變（用符號(hào)回答）
i 定容時(shí)俯視刻度線
 
；
ii 放在濾紙上稱量NaOH固體
 
．
iii 攪拌或轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出
 

iv 未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容
 

v 轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水
 

vi 定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出
 

⑤請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 （標(biāo)簽如圖）．
 
，
 
．
（2）、配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：
I 用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙．
II 把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約1-2cm處，用滴管加水至刻度線．
III 寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存．指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：
（1）
 
；（2）
 

（3）
 
；（4）
 

（5）
 
；（6）
 

（7）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
B、t2時(shí)改變的條件可能是增大B的濃度
C、t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變
D、t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能使溴水褪色的是（　�。�
A、C2H4
B、C3H8
C、SO2
D、CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有NaCl、NaClO和NaClO3．完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、5：1D、11：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬在人類文明的發(fā)展進(jìn)程中發(fā)揮了巨大作用，在人們已知的100多種元素中，金屬元素約占80%，以下是關(guān)于金屬的一些問題，請(qǐng)回答：
（1）金屬發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)主要是化學(xué)變化還是物理變化？
 

（2）鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
：已知FeO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的FeO品胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該圖有個(gè)錯(cuò)誤，但只將圖中某個(gè)白球涂黑即可改正該錯(cuò)誤，該白球的編號(hào)數(shù)字是
 
．
（3）金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用叫金屬鍵，金屬鍵越強(qiáng)其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高．一般說來，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
A．鎂的硬度大于鋁；B．鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣；C．鎂的硬度大于鉀；D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀．
（4）請(qǐng)根據(jù)金屬鉀、銅原子半徑數(shù)據(jù)，比較鉀和銅熔點(diǎn)的高低．
金屬KCu
原子半徑/pm255128
熔點(diǎn)/℃mp1mp2
則mp1
 
mp2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點(diǎn)/℃12661534183
氟化鈉和氟化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氟化硅的原因是
 
．氟化鎂的熔點(diǎn)高于氟化鈉的熔點(diǎn)其原因是
 
．

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