【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）白色沉淀B的化學(xué)式是 。

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 。

（3）X的化學(xué)式為 。

（4）該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是 。

【答案】（1）Mg(OH)2；（2）CO2+AlO2+2H2O=HCO3 +Al(OH)3↓ ；

（3）Mg2Al(OH)3(CO3)2或[Al(OH)3·2MgCO3]；

（4）該抗酸藥與胃酸反應(yīng)生成CO2，可能導(dǎo)致胃穿孔。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)流程圖，沉淀B為白色沉淀，X為五種短周期元素組成的化合物，因此沉淀B為Mg(OH)2，其物質(zhì)的量為1.16/58mol=0.02mol；(2)白色沉淀C溶于過(guò)量的NaOH溶液，因此沉淀C為Al(OH)3，其物質(zhì)的量為0.78/78mol=0.01mol，步驟2中加入過(guò)量的NaOH溶液，因此無(wú)色溶液中Al元素以AlO2－形式存在，因此氣體A為CO2，因此離子反應(yīng)方程式為：CO2＋AlO2－＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓；(3)因?yàn)?/span>X是抗酸藥，X和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體A為CO2，其物質(zhì)的量為448×10－3/22.4mol=0.02mol，因?yàn)榭顾崴?/span>，因此X中含有OH－，n(OH－)=(2.46－0.02×60－0.02×24－0.01×27)/17mol=0.03mol，X為：）Mg2Al(OH)3(CO3)2或[Al(OH)3·2MgCO3]；（4）該抗酸藥與胃酸反應(yīng)生成CO2，可能導(dǎo)致胃穿孔。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑的保存或盛放方法正確的是(　　)

A. 濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B. Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中

C. 稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D. NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響是（ ）

A. 正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 不移動(dòng) C. 逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 視情況而定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是( )。

A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),鋅被氧化

C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密閉容器中進(jìn)行，10 s時(shí)達(dá)到平衡，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．第10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D．這10s內(nèi)，O2的反應(yīng)速率逐漸減小，NO的反應(yīng)速率逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的清潔燃料之一，通過(guò)以下反應(yīng)可以制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=?

（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1453.0kJ·mol-1

則制備甲醇反應(yīng)的△H = kJ·mol-1

（2）若裝置為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表：

c(CO) /mol·L-1

c(H2) /mol·L-1

c(CH3OH) /mol·L-1

0min

0.8

1.6

0

2min

0.6

y

0.2

4min

0.3

0.6

0.5

6min

0.3

0.6

0.5

反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________ mol·Lˉ1·minˉ1。

反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 (填字母序號(hào))。

A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 D．減小CH3OH(g)的濃度

（3）若在容積可變的密閉容器中充入1 mol CO(g)和2 molH2 (g)生成CH3OH(g)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為2 L，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，若達(dá)到平衡狀態(tài)B 時(shí)，則容器的體積V(B)= L。

（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中充入一定量的H2和CO，在t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)畫(huà)出從t2到t4正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極

B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e－+13O2－=4CO2+5H2O

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（ ）

A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

C. 2H2 + O22H2O D. H2+I2 2HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C.化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵
D.液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl﹣ ， 所以能導(dǎo)電

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案