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用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

　

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH減小

　

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2

　

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1


考點：

原電池和電解池的工作原理．.

專題：

電化學專題．

分析：

A、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷；

B、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷；

C、根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比；

D、根據(jù)離子的放電順序判斷在陰極上和陽極上析出產物，再根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比；

解答：

解：A、電解稀硫酸時，實質上是電解水，溶劑的質量減少，溶質的質量不變，所以溶液的濃度增大，氫離子的濃度增大，溶液的PH值變小，故A錯誤．

B、電解稀氫氧化鈉溶液時，實質上是電解水，溶劑的質量減少，溶質的質量不變，所以溶液的濃度增大，氫氧根離子的濃度增大，溶液的PH值變大，故B錯誤．

C、電解硫酸鈉溶液時，實質上是電解水，陰極上氫離子的電子生成氫氣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，所以在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為2：1，故C錯誤．

D、電解氯化銅溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上氯離子失電子生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：1，故D正確．

故選D．

點評：

本題以電解原理為載體考查了電解時溶液中離子的放電順序及溶液PH是否變化，電解類型有：電解水型，如電解稀硫酸溶液；電解電解質型，如電解氯化銅溶液；電解電解質和水型，如電解氯化鈉溶液．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。

試回答：

(1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________ ________________________________________________________。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗證明SO2是________氣體。

(3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是__________，證明SO2有________性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是__________，證明SO2有________性。

(6)⑤的作用是__________________________，化學方程式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示：

(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團名稱為________。

(2)在反應①～⑥中，屬于加成反應的是________，屬于取代反應的是________(填序號)。

(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有________________________________________________________________________；

用于鑒別B、D和甲的一種試劑是______________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

②B—→C：__________________________________________；

④B＋D—→G：_______________________________________；

⑤G—→B＋E：_______________________________________；

⑥A—→F：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是（　�。�

　

A．

酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

　

B．

CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

　

C．

明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

　

D．

鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應．則X為（　�。�

　

A．

ClO2

B．

Cl2O

C．

Cl2

D．

Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=　　mol/（L•min）．

②該反應的平衡常數(shù)表達式為　k=　．

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　．

A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，則陰極反應式為：　　．

有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鹵族元素和堿金屬性質的敘述中，不正確的是  （  ）                              

A. 鹵素單質的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高

B. 堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣 

C. 堿金屬單質在空氣中燃燒都可生成過氧化物   

D. 鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是(　　)

A．檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍則含水

B．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應

C．獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法

D．獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列混合液可用分液漏斗分離的是（     ）

A、溴苯和水      B、乙酸和乙醇      C、酒精和水     D、溴苯和苯

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