用惰性電極進行電解,下列說法正確的是( 。
| A. | 電解稀硫酸溶液,實質上是電解水,故溶液pH不變 |
| B. | 電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH﹣,故溶液pH減小 |
| C. | 電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2 |
| D. | 電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1 |
原電池和電解池的工作原理.. | |
專題: | 電化學專題. |
分析: | A、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷; B、根據(jù)溶液中氫離子的濃度是否變化判斷; C、根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比; D、根據(jù)離子的放電順序判斷在陰極上和陽極上析出產物,再根據(jù)得失電子守恒判斷陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比; |
解答: | 解:A、電解稀硫酸時,實質上是電解水,溶劑的質量減少,溶質的質量不變,所以溶液的濃度增大,氫離子的濃度增大,溶液的PH值變小,故A錯誤. B、電解稀氫氧化鈉溶液時,實質上是電解水,溶劑的質量減少,溶質的質量不變,所以溶液的濃度增大,氫氧根離子的濃度增大,溶液的PH值變大,故B錯誤. C、電解硫酸鈉溶液時,實質上是電解水,陰極上氫離子的電子生成氫氣,陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣,根據(jù)得失電子守恒,所以在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為2:1,故C錯誤. D、電解氯化銅溶液時,陰極上銅離子得電子生成銅,陽極上氯離子失電子生成氯氣,根據(jù)得失電子守恒,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:1,故D正確. 故選D. |
點評: | 本題以電解原理為載體考查了電解時溶液中離子的放電順序及溶液PH是否變化,電解類型有:電解水型,如電解稀硫酸溶液;電解電解質型,如電解氯化銅溶液;電解電解質和水型,如電解氯化鈉溶液. |
科目:高中化學 來源: 題型:
下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。
試回答:
(1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________ ________________________________________________________。
(2)①中的實驗現(xiàn)象為______________,此實驗證明SO2是________氣體。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2有________性。
(4)③中的實驗現(xiàn)象是__________,證明SO2有________性。
(5)④中的實驗現(xiàn)象是__________,證明SO2有________性。
(6)⑤的作用是__________________________,化學方程式為
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴,甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物,F(xiàn)是高分子化合物。相互轉化關系如圖所示:
(1)A分子的電子式為________;C的分子式為________;D中官能團名稱為________。
(2)在反應①~⑥中,屬于加成反應的是________,屬于取代反應的是________(填序號)。
(3)B和D反應進行比較緩慢,提高該反應速率的方法主要有________________________________________________________________________;
用于鑒別B、D和甲的一種試劑是______________________。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
②B—→C:__________________________________________;
④B+D—→G:_______________________________________;
⑤G—→B+E:_______________________________________;
⑥A—→F:__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)下列物質的化學性質,判斷其應用錯誤的是( 。
| A. | 酒精能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒 |
| B. | CaO能與SO2反應,可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 |
| C. | 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑 |
| D. | 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產生棕黃色氣體X,反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應.則X為( 。
| A. | ClO2 | B. | Cl2O | C. | Cl2 | D. | Cl2O3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= mol/(L•min).
②該反應的平衡常數(shù)表達式為 k= .
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,則陰極反應式為: .
有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于鹵族元素和堿金屬性質的敘述中,不正確的是 ( )
A. 鹵素單質的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B. 堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣
C. 堿金屬單質在空氣中燃燒都可生成過氧化物
D. 鹵素的氫化物的還原性性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅,如變藍則含水
B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉,使其完全反應
C.獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水,然后再加熱蒸餾的方法
D.獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加熱蒸餾的方法
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