【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子,F(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族
C. 第四周期第ⅠA族 D. 第五周期第ⅠA族
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【題目】請按照題目要求完成下列填空:
(1)某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中可能在同一直線上的碳原子數(shù)為_________,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為_________。該烴與足量H2加成后所得產(chǎn)物的化學名稱為___________。
(2)人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子,如:。存在手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性。分子式為C4H9C1的同分異構(gòu)體中具有旋光性的異構(gòu)體的化學名稱為___________。寫出以該物質(zhì)為原料制取1-丁烯的化學方程式____________。
(3)某芳香族化合物的分子式為C8H8O4,它與Na、NaOH、NaHC03反應的物質(zhì)的量之比依次為:1:3、1:2、1:1,且苯環(huán)上的一溴代物有4種。該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________、______________。
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【題目】下列說法正確的是
A.所有不銹鋼都是僅含鐵、碳兩種元素的含碳較低的鐵合金
B.我國流通的硬幣材質(zhì)是某種金屬單質(zhì)
C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂
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【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物
B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子
C. NH4+被ClO-氧化成N2
D. 反應后溶液的酸性減弱
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體
B.三氧化二鋁是兩性氧化物
C.晶體硅用來制作光導纖維
D.焰色反應是物理變化
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【題目】水壺使用一段時間后壺內(nèi)會產(chǎn)生水垢(主要成分CaCO3),可用來消除水垢的是( )
A. 食鹽水B. 白酒C. 自來水D. 食醋
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【題目】某課外活動小組同學欲利用CuO與NH3的反應來研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設計的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中盛裝的試劑為__________________(填名稱)。
(2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)閱钨|(zhì)銅,且量氣管中有氣體單質(zhì)產(chǎn)生,上述實驗現(xiàn)象證明NH3具有____________性,寫出相應的化學方程式:_________________________。
(3)裝置E中濃硫酸的作用是_________________________________。
(4)實驗結(jié)束后,若測得干燥管D增重mg,裝置F中氣體的體積為nL(已折算為標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、n的代數(shù)式表示)。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液変紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠謹慎,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是__________。
(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號);實驗①和實驗③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有_____(填離子符號);由此可以證明該氧化還原反應為___________。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為________。一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。
(6)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化,則x值為________。
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【題目】向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)檠t色,則下列敘述不正確的是 ( )
A. 原溶液中的Br-不一定被氧化
B. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
C. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生黃色沉淀
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