【題目】下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是
①標況下11.2L NH3②1molHe③9gH2O④1.204×1023個H3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
【答案】A
【解析】
①氨氣的物質(zhì)的量為=0.5mol,氨氣是4原子分子,故氨氣中原子的物質(zhì)的量為2mol;
②氦氣是單原子分子,氦氣物質(zhì)的量和氦原子物質(zhì)的量相同,1mol氦氣含1mol原子;
③9g水的物質(zhì)的量為:=0.5mol,原子物質(zhì)的量為水的3倍,故含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol;
④磷酸的物質(zhì)的量為=0.2mol,磷酸分子含有8個原子,原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍,0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol;
故含有原子數(shù)目由多到少順序為:①④③②,答案選A。
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【題目】常溫下,稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液,各取20mL溶液,用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定,溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 滴至pH=7時,四種溶液中均存在c(Na+)=c(Cl﹣)
B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
C. V(NaOH)=10mL,溶液中Na+濃度a>b
D. 當V(NaOH)>20mL時,四種溶液的pH相同,溶液中的NH4+濃度近似相等
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑,常見制備方法如下。
(1)氯酸鉀氧化法:化學反應方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,向反應后溶液中加______溶液得到KIO3。
(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:
①進行“過濾1”時,需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時,發(fā)生反應的化學方程式為______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉,不停地攪拌,反應機理為:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應的離子方程式為______。
當反應進行到1.5min時,溶液突然變?yōu)樗{色,隨之又很快消失,則第______步反應速率快。
④改變反應溫度,重復上述實驗,得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關(guān)系如圖所示(超過50℃后溶液不會再變藍)。根據(jù)圖象,請你分析溫度低于50℃時,溶液變藍所需時間與反應溫度的關(guān)系:_________。
(3)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克(波動范圍為18~33mgkg-1)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應。有關(guān)反應原理為:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。
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【題目】(1).對于下列反應:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為__________,用O2濃度變化來表示的反應速率為__________。
(2)反應N2+3H22NH3 ΔH<0 ,達平衡后,不同時刻改變外界條件時正逆反應速率變化如圖,請判斷某時刻所改變的條件。
可能改變的外界條件:t1__________,t2__________ ,t3__________。
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【題目】目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:
(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是________。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應的離子方程式為__________________________________。
(3)濾渣1的成分為________。
(4)“制KI(aq)”時,Fe2+會水解形成膠狀物吸附KI,造成I-的損失。已知此溫度下,Kw=1.0×10-13,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15。現(xiàn)測得溶液中c(FeI2)為0.9 mol·L-1,為減少I-的損失,起始時,加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于________。
(5)“制KIO3溶液”時,發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(6) KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為___________________。
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【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在酸性條件下反應得到:
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有碳原子可能共平面
B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應,還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶3
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【題目】醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質(zhì)。
(1)常溫下,某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì),你認為方案可行的是_______(填序號)
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗,若醋酸溶液導電性弱,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后,若pH>4,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
④配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則證明醋酸為弱電解質(zhì)。
(2)若25℃時,0.10 mol/L的CH3COOH的電離度為1%,則該溶液的pH=________,由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下,0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。
①反應后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_________________________________________________。
②V1:V2 __________(填“>”、“<”或“=”)2:1
③c(CH3COO-):c(CH3COOH)=__________________。
(4)常溫下,可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3-);反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是
A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關(guān)系,下列說法中正確的是
A. 若ρ(甲)>ρ(乙),則氣體體積:甲<乙
B. 若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù):甲>乙
C. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙
D. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體的壓強:甲>乙
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