下列敘述正確的是（　�。�
A、H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B、16克CH4含有的分子數(shù)為6.02×1023
C、常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4L
D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含Na+為2mol
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出甲烷的物質(zhì)的量進(jìn)行分析；
C、根據(jù)是否是標(biāo)況下進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)溶液的濃度、體積計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量是1mol，分子數(shù)為6.02×1023，故B正確；
C、是常溫下，不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算1molNH3的體積，故C錯(cuò)誤；
D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液，硫酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，含有2mol鈉離子，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、注意摩爾質(zhì)量的單位等，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)，溶液中溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法：
 
．
（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染和水污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活廢水的處理作為環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
△H=
 
．
②在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過(guò)程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖一所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
 
；

③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生圖一所示的變化，則改變的條件可能是
 
；（填字母）
a．加入催化劑       b．降低溫度
c．縮小容器體積     d．增加CO2的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖二所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．
（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．現(xiàn)用足量的純堿溶液來(lái)吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比？（必須寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（　　）
A、當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2mol CO2與足量Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，34g氨氣中含有l(wèi)ONA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須經(jīng)過(guò)精制才能進(jìn)行電解．除去這些雜質(zhì)時(shí)，不應(yīng)選用的試劑是
 
（填序號(hào)）．
a．BaCl2　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaOH 　　　　 d．鹽酸　　　　　 e．KOH
（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，電解后，溶液在常溫下的pH約為
 
（忽略體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致它們化學(xué)性質(zhì)的改變．下列敘述能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A、苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不行
B、丙烷分子中氫和乙烷分子中的氫都易被鹵原子取代
C、乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
D、等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①晶體中每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著
 
_個(gè)Na+．
②晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有
 
個(gè)．
③每個(gè)晶胞中有
 
個(gè)NaCl．
（2）圖2是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：
s電子的原子軌道呈
 
形；p電子的原子軌道呈
 
形，每個(gè)p能級(jí)有
 
個(gè)原子軌道．

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