Question

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ?mol^-1   ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（氣體）=

1

4

P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ?mol^-1   ②
（1）由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是

 

．
（2）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．
（2）利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．

解答： 解：從題給熱化學(xué)方程式可知，1mol白磷和4mol紅磷質(zhì)量相同，其在相同條件下燃燒時，1mol白磷放出2983.2KJ熱量，而相同質(zhì)量的紅磷燃燒放出2954KJ的熱量，可見紅磷所具有的能量低，故紅磷穩(wěn)定．
故答案為：紅磷；
（2）已知：P₄（s，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ?mol^-1 ①
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（氣體）=

1

4

P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ?mol^-1 ②
據(jù)蓋斯定律，①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ?mol^-1
故答案為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ?mol^-1

點評：有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．
將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．