Question

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）_x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，與NO₃^-互為等電子體的分子是SO₃．
（2）尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp²、sp³．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．

Answer 1

分析 （1）Fe原子核外電子數(shù)為26；等電子體是指具有相同價電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子；
（2）尿素分子中C形成三個σ鍵；分子中N原子的價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，據(jù)此判斷第一電離能大小順序；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；配合物Fe（CO）_x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，據(jù)此判斷x值；
（4）δ-Fe為體心立方密堆積，配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方密堆積，配位數(shù)為12，α=Fe為簡單立方堆積，配位數(shù)為6．

解答 解：（1）Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，3s²3p⁶3d⁵，NO₃^-中有4個原子，5+6×3+1=24個價電子，SO₃中有4個原子，6+6×3=24個價電子，與NO₃^-是等電子體，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；SO₃；
（2）尿素分子中C形成三個σ鍵，雜化方式為sp²；分子中N原子的價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4，雜化方式為sp³，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C，故答案為：sp²、sp³；N＞O＞C；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，配合物Fe（CO）_x的中心原子是鐵原子，其價電子數(shù)是8，每個配體提供的電子數(shù)是2，8+2x=18，x=5，故答案為：5；分子晶體；
（4）δ-Fe為體心立方密堆積，配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方密堆積，配位數(shù)為12，α=Fe為簡單立方堆積，配位數(shù)為6，則δ、γ、α三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故答案為：4：6：3．

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、配合物、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力，難度中等．