選用下列試劑中的一種，并用合適的方法就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開，此試劑是

[　　]

A．

KSCN溶液

B．

BaCl2溶液

C．

NaOH溶液

D．

AgNO3溶液

答案：C
解析：

根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象區(qū)別FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液．NaOH溶液與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀；NaOH溶液與NH4Cl溶液共熱，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨；NaOH溶液與NaCl溶液混合后無明顯的現(xiàn)象．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下．

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯
堿性
堿性
（“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
（填寫儀器名稱）．
（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的
BD
BD
（選填序號）．
A．氫氧化鋇溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化鉀溶液    D．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
，說明裝置不漏氣．
③裝置A的作用是
除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果
除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果
．裝置C中的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？
必要
必要
（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果．
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
B
B
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
（寫出電極反應(yīng)式及必要的文字?jǐn)⑹觯?br />（7）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
7.2
7.2
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?太原一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
（CuCl2?2H2O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）
否
否
．
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）
cd
cd
．
a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）     CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                         藍(lán)色                                    黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
c(Cu
Cl
2-
4
)
c[Cu
(H2O)
2+
4
]?c4(Cl-)
．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
不變
不變
．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

選用下列試劑中的一種，并用合適的方法就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開，此試劑是


  1. A.
    KSCN溶液
  2. B.
    BaCl2溶液
  3. C.
    NaOH溶液
  4. D.
    AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊答案