8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失

分析 A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱；
B．加入氯水，亞鐵離子被氧化；
C．銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)；
D．AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明堿的量少，只生成氫氧化鋁，硫酸氫鈉電離出的氫離子將氫氧化鋁溶解．

解答 解：A．A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化碳、二氧化硫都不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯水，亞鐵離子被氧化，不能只用氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2，反應(yīng)后還應(yīng)加入足量鐵粉，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明堿的量少，氫氧根全被鋁離子結(jié)合，氫氧根物質(zhì)的為1mol/L×0.01L=0.01mol，硫酸氫鈉電離出的氫離子物質(zhì)的量也為1mol/L×0.01L=0.01mol，將氫氧化鋁溶解的過(guò)程可看成氫離子與氫氧根恰好中和，即剛好完全反應(yīng)，沉淀恰好溶解，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查離子反應(yīng)的綜合應(yīng)用，對(duì)于銅和硝酸的反應(yīng)要特別注意，可以直接加硝酸也可以分步產(chǎn)生：先加非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）后加硝酸鹽，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，NO3-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有①石油的分餾，②煤的干餾 ③蛋白質(zhì)的鹽析 ④蛋白質(zhì)的變性 ⑤橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（　�。�
A．①③B．③④⑤C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
D．滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向含有Cu2（OH）2CO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變大的是①c（CO${\;}_{3}^{2-}$）②c（Cu2+）③c（Cl-）④c（OH-）⑤c（H+）
A．②③⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．vA=0.15mol•L-1•min-1B．vB=0.6mol•L-1•min-1
C．vC=0.4mol•L-1•min-1D．vD=0.01mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．填寫下列空白：
（1）分散系包括溶液、膠體、濁液，膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)是分散質(zhì)粒子直徑大�。�
（2）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，其中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，可以用NaClO在堿性溶液中與Fe（OH）3反應(yīng)生成，寫出生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O．該反應(yīng)中有1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA．
（3）9.5g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl-離子，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（4）Fe2（SO4）3是工業(yè)上常用的凈水劑，凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ （用離子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ 11.2g，取該溶液100mL，加水稀釋至400mL，則此稀溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.125 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
（1）上述五中物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為或Na+[：H]-（寫一例）
（2）Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請(qǐng)列舉2例（也可以用化學(xué)方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計(jì)算氫元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為a+2b+3c．
甲認(rèn)為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學(xué)認(rèn)為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學(xué)的理由是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)數(shù)值上相等．
（4）己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上生成Al（OH）330mol，
實(shí)際上生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，Al（OH）3比理論上要少的原因是：氫氧化鈉溶液處理鋁土礦時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，（鋁酸鈉溶液中含有氫氧化鈉）并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.01mol/（L•s）
C．v（C）=0.40mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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