【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-＝H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.金屬鈉跟水反應 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑

【答案】B

【解析】

A．氨氣通入醋酸溶液生成的CH3COONH4是可溶性的強電解質(zhì)，離子方程式中應拆寫為和，A錯誤；

B．澄清的石灰水跟鹽酸反應是強酸溶液和強堿溶液只生成水的反應，B正確；

C．醋酸是弱電解質(zhì)，應寫為：BaCO3+2 CH3COOH＝Ba2++2+H2O+CO2↑，C錯誤；

D．離子方程式?jīng)]有配平，正確的為：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式_____________________.

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應的化學方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應過程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數(shù)目為3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法正確的是

A.曲線N表示pH與的變化關系

B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應后過濾；

第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

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