【題目】已知:實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有:濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰(主要成分為NaOH和CaO)。
實驗室用上圖所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗。a裝置名稱為 ,方框B內(nèi)應(yīng)選用下圖裝置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),選用的除雜試劑為 (填試劑名稱)。
②實驗室常用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸,若要配制500mL,0.5 mol·L-1稀鹽酸,需用量筒取用濃鹽酸 mL。
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 。實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是 。
【答案】①長頸漏斗 Ⅰ 堿石灰 ②20.8
③ 應(yīng)先熄滅酒精燈,待固體冷卻后,再關(guān)閉活塞
【解析】
試題分析:①上圖所示裝置中a裝置名稱為長頸漏斗,方框B內(nèi)裝置的作用是除去H2中混有的HCl和水汽,則應(yīng)選用Ⅰ裝置,試劑為堿石灰;②用36.5%濃鹽酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀鹽酸,若要配制500mL,0.5 mol·L-1稀鹽酸,需用濃鹽酸的體積為VmL,則VmL×1.2g·cm-3×36.5%=0.5L×0.5 mol·L-1×36.5g/mol,V=20.8;③裝置C中發(fā)生反應(yīng)為用氫氣還原氧化鐵,用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移的情況為;實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈,待固體冷卻后,再關(guān)閉活塞。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B,D起始濃度為0,反應(yīng)物A的的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_________mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=_________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________。
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______________v1(填>、=、<),且c3___________1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)速率快的是________,理由是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】14C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>14C。下列說法正確的是
A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構(gòu)體
C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2的摩爾質(zhì)量為46
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是
A.溶液中OH﹣向電極a移動
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O
C.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鋇(BaI2·2H2O)是一種白色粉末,常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下:
(1)步驟Ⅰ制FeI2溶液時,提高反應(yīng)速率的可行措施有 (填序號)。
a.鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉
b.增大n(鐵粉)∶n(碘)的配料比
c.適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d.向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解
(2)步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;用pH試紙測定溶液pH的方法是 。
(3)步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘,可使Fe(OH)2顆粒長大,其目的是 ;步驟V加入活性炭的目的是 。
(4)從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O(溶解度曲線如右圖所示)的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中,相對誤差為-2.7%,原因可能是
A. 實驗時坩堝未完全干燥 B. 加熱后固體顏色有少量變黑
C. 加熱過程中晶體有少量濺失 D. 加熱后固體未放入干燥器中冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ,并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
A.80% B.40% C.60% D.20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是:
A. 氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng) B. HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
C. 鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸 D. 受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是
A.海水中含有溴元素,需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)
B.無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D.從海水中提取鎂可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔解)Mg
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