【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25,D有兩種常見氧化物,其中一種顏色是磚紅色的。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)以上四種元素中,電負(fù)性最小的是____(填元素符號(hào));
(2)在BA3、AC中,沸點(diǎn)較高的是____(填化學(xué)式),其原因是_____。
(3)B元素組成的常見單質(zhì)中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____,D的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。
(4)化合物BA3的立體構(gòu)型為_____,其中心原子的雜化軌道類型為_______。
(5)由B、D形成的晶體的晶胞圖所示,己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。
①該晶胞化學(xué)式為_____。
②該晶體的密度為_____gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。
【答案】Cu NH3 NH3分子之間存在氫鍵 1:2 3d104s1 三角錐形 sp3 Cu3N
【解析】
BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A是H元素、B是N元素;A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25,則C的電子數(shù)是17,C是Cl元素;D有兩種常見氧化物,其中一種顏色是磚紅色的,D是Cu元素。
(1)金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越大,H、N、Cl、Cu四種元素中,只有Cu是金屬,所以電負(fù)性最小的是Cu;
(2)NH3可以形成分子間氫鍵,所以在NH3、HCl中,沸點(diǎn)較高的是NH3。
(3)N2中存在NN,叁鍵中有1個(gè) σ鍵和2個(gè)π鍵,σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比是1:2,Cu原子核外有29個(gè)電子,基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,外圍電子排布式為3d104s1。
(4)NH3中N原子的雜化軌道數(shù)是 ,N原子雜化軌道類型為sp3,有1個(gè)孤電子對(duì),分子立體構(gòu)型為三角錐形。
(5)①根據(jù)均攤原則,晶胞中N原子數(shù)是 、Cu原子數(shù)是 ,該晶胞化學(xué)式為Cu3N。
②晶胞的化學(xué)式是Cu3N,摩爾質(zhì)量是206g/mol,緊鄰的N原子與Cu原子距離為acm,晶胞的邊長是2acm,晶胞他就是。該晶體的密度為gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 2016中國首艘國產(chǎn)航母即將竣工,8艘052D驅(qū)逐艦下水,加快了我國海軍邁向“藍(lán)水海軍”的步伐。
①艦艇底部涂有含Cu2O的防腐蝕涂料。Cu2O屬于________(填字母)。
a. 復(fù)合材料
b. 無機(jī)非金屬材料
c. 有機(jī)高分子材料
②核動(dòng)力航母中,鈉鉀合金(常溫下呈液態(tài))可用于快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑,是利用了鈉鉀合金性質(zhì)的________(填字母)。
a. 熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高 b. 導(dǎo)電性好 c. 在空氣中性質(zhì)不穩(wěn)定
③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料,聚乙烯的化學(xué)式為________________。
(2)西蘭花營養(yǎng)豐富,含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素,營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首,被譽(yù)為“蔬菜皇冠”。
①維生素C俗名為________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘 水,溶液呈藍(lán)色,再滴入維生素C的水溶液,溶液顏色變?yōu)?/span>________,該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有________性。
②油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________(寫名稱)和甘油。
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是________,屬于糖類的是________。
(3) 2016年9月4日,G20峰會(huì)召開,揚(yáng)州天空呈現(xiàn)出干凈的藍(lán)色,云彩隨意地鋪散在天空,純凈透明,出現(xiàn)了持續(xù)的“水晶天”。
①目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括:PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指標(biāo)。其中________被認(rèn)為是引起霧霾天氣的元兇;會(huì)引起硫酸型酸雨的氣體為________。
②NH3催化還原氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化合物脫除技術(shù),寫出NH3催化還原NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
③減少CO2的排放對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義。在海洋碳循環(huán)中,可通 過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色,則下列說法正確的是
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I--2e-=I2碘遇淀粉變藍(lán)
B.若b極變紅,在Pt電極上:4OH--4e-=2H2O+O2,O2將I-氧化為I2,碘遇淀粉變藍(lán)
C.若a極變紅,在Cu電極上:開始Cu+I--e-=CuI,一段時(shí)間后2I--2e-=I2,碘遇淀粉變藍(lán)
D.若b極變紅,在Cu極上:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+顯藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性,則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則混合液的pH=7
C.常溫下,在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體,能使CH3COOH的電離度降低,溶液的pH增大
D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電極反應(yīng)式或離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A. 用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽極反應(yīng)式:2Cl--2e- =Cl2↑
B. 甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH4 +10OH--8e- =CO32-+7H2O
C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42-完全沉淀:Al3+ +2SO42-+2Ba2 ++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機(jī)物E、F:
請(qǐng)回答:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是_____,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。
(4)下列有關(guān)說法不正確的是________。
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng),但B不能
C.1molE和足量H2反應(yīng),最多消耗4molH2
D.D的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,
其中只有M為金屬元素,下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑Z<M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以石油化工產(chǎn)品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):
已知D與乙醇屬于同系物,E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3
回答下列問題:
(1)Y的名稱是____;R的官能團(tuán)名稱是____;E的分子式是__________。
(2)反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類型是_____;X最多有___________個(gè)原子共面。
(3)寫出II反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)寫出Y的其余幾種同分異構(gòu)體_________________。
(5)已知: ,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)N2的電子式為_________;銻在元素周期表中的位置為__________。
(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。
(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請(qǐng)從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性,可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
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