Question

今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為

 

堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能	沸點
Mg   Al	O   S	MgO   MgS	H2O   H2S

（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為

 

．

Answer 1

考點：金屬晶體,元素周期律的作用,原子核外電子排布

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）鎂晶體中配位數為12，空間利用率為74%，屬于六方最密集堆積；
（2）同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱；晶格能主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大． 其次就是離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大；沸點與分子間作用力有關，水分子中含有氫鍵，沸點大于硫化氫；
（3）核外電子排布要在保證能量最低原則的基礎上兼顧泡利不相容原理和洪特規(guī)則，據此寫出基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式．

解答： 解：（1）鎂的晶胞為，鎂晶體的堆積方式為六方最密堆積，屬于鎂型，空間利用率為74%，
故答案為：六方；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但是同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一電離能大小：Mg＞Al；
O、S為同主族元素，電負性逐漸減弱，即電負性大小為：O＞S；
MgO和MgS所帶離子電荷相同，由于離子半徑：O＞S，因此晶格能：MgO＞MgS；
分子間作用力越大，沸點越高，由于水分子中氧元素電負性較強，分子間存在氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫，
故答案為：＞；＞；＞；＞；
（3）根據構造原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，Cr的基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，3d和4s能級上的電子排布為半充滿狀態(tài)，體系能量較低，原子較穩(wěn)定，且根據洪特規(guī)則，3d和4s電子的自旋方向相同，所以基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為：，
故答案為：．

點評：本題考查了金屬晶體的堆積方式、第一電離能、電負性、晶格能、沸點大小的判斷及原子軌道的表示方法，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．