Question

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�

• A、酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄
• B、堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
• C、非金屬性：P＞S＞Cl
• D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高級(jí)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；
D、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答：解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞HBrO₄＞H₂SO₄，故A錯(cuò)誤；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高級(jí)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，同主族元素從上往下金屬性增強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱為RbOH＞KOH＞NaOH，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻＜S＜Cl，故C錯(cuò)誤；
D、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕＞Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．