Question

9．如圖為常溫下0.2000mol•L^-1 CH₃COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L^-1 NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　�。�

• A． a～c區(qū)間內（不包含a、c兩點）可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B． c點時溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． d點時溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）-c（OH^-）=0.2000mol•L^-1
• D． 反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點

Answer 1

分析 A．當加入醋酸溶液較少時，溶液中可能滿足c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
B．c點溶液呈中性，結合電荷守恒判斷；
C．d點溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＜0.1000mol•L^-1，結合電荷守恒判斷；
D．鈉離子數(shù)目不變，c點為中性，b→c陰離子數(shù)目減少．

解答 解：A．a～c區(qū)間內（不包含a、c兩點），當加入的醋酸較少時，離子濃度可以滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．c點時溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．d點加入25mL 0.2000mol•L^-1 CH₃COOH溶液時，反應后溶質為0.1000mol/L的醋酸和醋酸鈉；根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）-c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-）-c（OH^-）=2c（CH₃COO^-），由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＜0.1000mol•L^-1，所以c（Na⁺）+c（H⁺）+c（CH₃COO^-）-c（OH^-）＜0.2000mol•L^-1，故C錯誤；
D．溶液中鈉離子數(shù)目不變，c點為中性，b點為堿性，b→c陰離子數(shù)目減少，所以陰、陽離子總數(shù)目：b 點大于c點，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象曲線各點對應溶質為解答關鍵，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．