向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）

A．0.5mol·L-1 B．l mol·L-1 C．2mol·L-1 D．0.1mol·L-1

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)Cl元素守恒可得2n(FeCl2)= 0.2L×2 mol／L=0.4mol.所以n(FeCl2)=0.2mol.c(Fe2+)=n÷V=0.2mol÷0.2L=1mol/L。因此選項(xiàng)為B。

考點(diǎn)：考查守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值 (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用55 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外電子排布示意圖 ；

（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 ；

（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是 （用元素符號(hào)表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是 ；

（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物電子式 ；

（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是

A．NH3分子的電子式：

B．N2的結(jié)構(gòu)式： N≡N

C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．MgCl2 的電子式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。

（1）下列說法正確的是 。

A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的

B．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe—2e一= Fe2+

D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5 KJ的熱量

（2）101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219

則：1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）熱量 KJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是

A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)

C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少

D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州地區(qū)六校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是

A．Ne、Ar B．Al3+、S2－ C．F－、Na+ D．He、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南長(zhǎng)葛第三實(shí)驗(yàn)高中高一下學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

 

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