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【題目】Al3+與CO32-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？__________

【答案】是

【解析】

Al3+水解消耗OH-，CO32-水解消耗H+，OH-與H+結(jié)合生成H2O，使離子水解促進，結(jié)合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。

Al3+是強酸鹽電離產(chǎn)生，Al3+會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，水解方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；

CO32-是強堿鹽電離產(chǎn)生，CO32-會發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，反應產(chǎn)生OH-、HCO3-，HCO3-進一步水解產(chǎn)生H2CO3、OH-，水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-進一步發(fā)生水解反應：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，當達到水解平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；含有Al3+的溶液與含有的CO32-溶液混合時，水解產(chǎn)生的H+、OH-發(fā)生中和反應，使二者水解程度都增大，最終徹底、完全，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生CO2氣體，反應方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，可見兩種離子由于鹽的雙水解反應而不能大量共存。

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【題目】丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90%，且裂解后兩種烯烴的質(zhì)量相等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合氣中的體積分數(shù)為 (　　　　)

A.11%B.19%

C.40%D.50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol ①

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ/mol ②

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5min內(nèi)，v(H2)=____；10min時，改變的外界條件可能是_____。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像_____。

(3)800℃時，反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表，此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是____（填序號）。

a.v(正)＞v(逆)

b.v(正)＜v(逆)

c.v(正)=v(逆)

d.無法判斷

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

(4)二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得，寫出該反應的化學方程式：____。

(5)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池。該電池的負極電極反應方程式是：____。用二甲醚燃料電池為電源，用鉑電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.3mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生2.8L的氣體(標準狀況)，若電解后溶液體積為1L，則陽極氣體的成分及物質(zhì)的量為：____。