利用反應(yīng)Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．在右邊方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并指出正極為
C
C
，電極反應(yīng)式為
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
；負(fù)極為
Zn
Zn
，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
分析：根據(jù)反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，
正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，以此畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式．
解答：解：由反應(yīng)“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，
電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，
電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3，實(shí)驗(yàn)裝置圖可設(shè)計(jì)如下：，
故答案為：C；Fe3++e-=Fe2+；Zn；Zn-2e-=Zn2+；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖1所示，能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I(lǐng)、II、III、IV），寫出II處電極的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；寫出IV處電極的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的鐵片改為碳棒，寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如圖3裝置，可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列有關(guān)說法正確的是
AB
AB
（填字母）
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于M處
B．若X為鋅板，K置于M或N處，均能減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，K置于M或N處，一段時(shí)間后溶液pH均不變
D．若X為碳棒，K置于M或N處，Cl-均向X電極移動(dòng)
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖4，請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是
鐵
鐵
（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
12.8
12.8
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省青島二中高三上學(xué)期9月階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（7分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物
pH
Al（OH）3
5．2
Fe（OH）3
3．2
Fe（OH）2
9．7
Mn（OH）2
10．4
Cu（OH）2
6．7
Zn（OH）2
8．0
CuS
≥－0．42
ZnS
≥2．5
MnS
≥7
FeS
≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________．
（2）濾渣A的主要成分為________．
（3）加入MnS的目的是除去________雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為__________________________．
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有________（寫出兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：
物質(zhì)Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.73.35.47.68.3
完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．檢驗(yàn)ZnCO3是否過量的操作方法是______．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水 b．氫氧化鈉 c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為______，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見下表：
物質(zhì)Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.73.35.47.68.3
完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)器I過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．檢驗(yàn)ZnCO3是否過量的操作方法是______．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為______，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．

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