【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后,恢復到原來狀態(tài)(常溫常壓),體積共縮小2nL,這三種烴不可能的組合是( )
A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質量之比混合
C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合
D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質的量之比混合
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【題目】某有機物結構簡式為,下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應
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【題目】下列有機物說法不正確的是( )
A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面
B. 萘環(huán)()上的一個H原子被-C4H9取代后的產物共有8種
C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
D. 立方烷()一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
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【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。
(1)Na2S2O3還原性較強,在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式是_____。
(2)測定海波在產品中的質量分數(shù):依據(jù)反應2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g產品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000molL﹣1I2的標準溶液進行滴定,相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。
①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。
②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測量的Na2S2O35H2O的質量分數(shù)會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
③計算海波在產品中的質量分數(shù)(寫出計算過程)。_____。
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【題目】2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦,表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。
(查閱資料)青蒿素熔點156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水幾乎不溶。
I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下:
(1)在操作I前要對青蒿進行粉碎,其目的是________________
(2)操作II的名稱是_____________。
(3)操作III進行的是重結晶,其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥
II.已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學式,進行了如下實驗:
實驗步驟:①連接裝置,檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質量。③取14.10g青蒿素放入硬質試管C中,點燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒④實驗結束后冷卻至室溫,稱量反應后E、F中儀器及藥品的質量。
(4)裝置E、F應分別裝入的藥品為_______________、___________________。
(5)實驗測得:
裝置 | 實驗前 | 實驗后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通過質譜法測得青蒿素的相對分子質量為282,結合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為______。
(6)若使用上述方法會產生較大實驗誤差,你的改進方法是________________________。
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【題目】成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上,冶煉鐵的有關熱化學方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1;④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1(上述熱化學方程式中,a,b,c,d均不等于0)下列說法正確的是
A. b<aB. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1
C. d=3c+2bD. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) △H=(a+b)/2kJ·mol-1
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【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-,現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+.再滴入2.OOmL0.02000mol/L的KMnO4溶液,又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不變,此時MnO4-→Mn2+,則原溶液中Cr元素的質量為
A.156 mgB.23 4 mgC.31.2 mgD.46.8mg
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【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示,下列說法錯誤的是
A.濾渣I可用于制造光導纖維、濾渣II可用于制作顏料
B.“浸錳”過程MnO2參與反應的化學方程式為MnO2十SO2=MnSO4
C.“沉錳”時,反應體系的溫度越高,越有利于生成MnCO3
D.檢驗高純碳酸錳是否洗滌干凈,可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑
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【題目】某溶液中FeCl3的水解反應已達平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,應該采用的方法是
A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體
C. 加入FeCl3固體D. 降溫
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