可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是                     （      ）

  A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣 B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

  C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣  D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；
④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；
⑥恒溫恒容時，密度保持不變；
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請解釋原因
因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強不再改變
c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學(xué)平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案