Question

用密度為1.19g/cm³、HCl的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．
求：（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）在反應中被氧化的濃鹽酸的物質的量．
（3）在反應中轉移電子的物質的量（要求：寫出必要的解題過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）被氧化的濃鹽酸生成氯氣，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂），進行計算；
（3）反應轉化氯元素的化合價由-1價升高為0價，根據(jù)被氧化的HCl計算轉移電子物質的量．

解答：解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；
（2）被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n（HCl）=2n（Cl₂）=0.5mol×2=1mol，
故反應中被氧化的濃鹽酸的物質的量為1mol，
答：反應中被氧化的濃鹽酸的物質的量為1mol；
（3）反應轉化氯元素的化合價由-1價升高為0價，轉移的電子的物質的量為0.5mol×2=1mol，
答：反應中轉移的電子的物質的量為1mol．

點評：本題考查氧化還原反應的計算等，難度不大，注意根據(jù)化合價進行有關的計算，注意氧化還原反應中守恒的計算．